Ag2Se單晶呈六角微型管狀，有望開發(fā)為新型材料，其制取原理為4AgCl＋3Se＋6NaOH=2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋3H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是（ ）

A．AgCl作氧化劑

B．6 mol NaOH參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol e－

C．被還原的硒與被氧化的硒的質(zhì)量之比為1∶2

D．被還原的硒與被氧化的硒的物質(zhì)的量之比為2∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。

（1）現(xiàn)有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；

（2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復(fù)顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加水至刻度

D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次

E．稀釋濃H2SO4

F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確順序為__________________；

（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)

（4）簡要回答下列問題

①所需濃H2SO4的體積為___________mL；

②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結(jié)果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結(jié)果_________；

（5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱師大附中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Fe2（SO4）3 ②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是

A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是（ ）

A．＋4價 B．＋5價 C．＋6價 D．＋7價

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是（ ）

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1

C．溶液中c（OH－）＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（ ）

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B< D；

③E是弱電解質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D是____________溶液，判斷理由是______________________。

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________（填寫序號）。

① ② ③c（H＋）和c（OH－）的乘積 ④OH－的物質(zhì)的量

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線（填寫序號）。

（4）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）。

①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶中學(xué)高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1，下列說法中正確的是( )

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9mol3·L-3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)不變

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應(yīng)反應(yīng)速率

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