氮化硅可用作高溫陶瓷復(fù)合材料,在航空航天、汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。由石英砂合成氮化硅粉末的路線如下圖所示:

其中-NH2中各元素的化合價(jià)與NH3相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放,以NaOH為例,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原因: 。

(2)圖示的變化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 。(3)SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解,產(chǎn)生白霧,軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

(4)在反應(yīng)中,3 mol Si(NH2)4,在高溫下加熱可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A氣體,則氮化硅的化學(xué)式為 。

(5)在高溫下將SiCl4BC兩種氣體的氣氛中,也能反應(yīng)生成氮化硅,BC兩種氣體在一定條件下化合生成A。寫(xiě)出SiCl4BC兩種氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O

(2)①②

(3)SiCl43H2O=4HCl↑H2SiO3

(4)Si3N4

(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl

【解析】石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的實(shí)質(zhì)是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)是硅單質(zhì)與Cl2反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)。SiCl4水解可以看做Si結(jié)合四個(gè)OH生成H4SiO4,H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3,Cl結(jié)合H生成HCl。氮化硅的化學(xué)式可通過(guò)題目信息,運(yùn)用質(zhì)量守恒求得。結(jié)合題給信息,SiCl4N2、H2反應(yīng)可得到Si3N4HCl

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列

問(wèn)題:

(1)、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示,下同)。

(2)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 。

(3)、兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2氧化,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

(4)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng),其中B、CG是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法:

常溫下,若電解1 L 0.1 mol/LA溶液,一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH12(忽略溶液體積變化),則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol

若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化,則混合物X中含有的物質(zhì)有 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

燒瓶中放入銅片和稀硝酸,用酒精燈加熱來(lái)制取較純凈的一氧化氮,反應(yīng)開(kāi)始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿(mǎn)紅棕色氣體,這時(shí)的操作應(yīng)是( )

A.立即接收集容器,用向上排空氣法收集

B.待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用向上排空氣法收集

C.待燒瓶中紅棕色氣體消失后,用排水法收集

D.立即用排水法收集

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按下圖所示進(jìn)行反應(yīng),又知E溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答:

(1)A B ,C 。(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

某興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng),先將鈉預(yù)熱,在鈉熔融成小球時(shí),撤火,并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰

B.反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體

C.棉球的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染

D.棉球變藍(lán)色則證明氯氣已被堿液完全吸收

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液23滴即可

C.在粗硅的制取中,2CSiO2Si2CO↑硅被還原,所以硅的非金屬性比碳強(qiáng)

D.用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后通CO2

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )

A.硅酸鈣可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑

B.用石英器皿盛放氫氟酸

CSiO2CO2都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

D.用NaHCO3治療胃酸過(guò)多

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-3練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲?/span>

鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加________,該過(guò)程的現(xiàn)象為________。

(2)步驟加入過(guò)量H2O2的目的是:______________________________________

(3)步驟中反應(yīng)的離子方程式是:_______________________________________。

(4)步驟中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、________、灼燒、________、稱(chēng)量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練2-3練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中

共生。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為________。

(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是________,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用________吸收。

(3)As2S3HNO3有如下反應(yīng):As2S310H10NO3=2H3AsO43S↓10NO22H2O,若生成2 mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在________(正極負(fù)極”)附近逸出。

(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO211.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃硝酸,然后與過(guò)量的C反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量________(選填編號(hào))。

a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol

c.大于0.5 mol d.無(wú)法確定

 

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