把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，完成下列問題:

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因________________________________________,

有關(guān)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因:_____________________________。

(3)曲線在c點(diǎn)以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_____________________________。

解析：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣。(2)a→c段，雖然硫酸的濃度漸小，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。(3)曲線在c點(diǎn)以后，硫酸的濃度逐漸減小，成為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，因此，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降。

答案：(1)在空氣中久置的鋁片表面有氧化鋁薄膜，因此，硫酸首先和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣  Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O  (2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快  (3)硫酸的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸下降


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0，5mol?L-1鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因，用化學(xué)方程式為
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
；
（2）曲線由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因
反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
；
（3）向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是
BDE
BDE
．
A．蒸餾水 B．改用鋁粉  C．飽和氯化鈉溶液 D．濃鹽酸  E．少量硫酸銅溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鷹潭二模）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示．
請回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是
 
；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是
 
；
（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？
 
（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,

有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________            ；

（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________

有關(guān)的化學(xué)方程式__________________________；

（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________________；

（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山東省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O →a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________________________________________________；

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__________________________________________________；

(2)曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________；

(4)該反應(yīng)若使用催化劑，可使H2產(chǎn)量增多嗎？______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)。

 

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