Question

（2009?廣州二模）在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t₁時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列對t₁時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是（　　）

A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度

B．保持溫度不變，增大容器體積

C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO₃（g）

D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃（g）

Answer 1

分析：A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．
B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)．
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molSO₃（g）的瞬間，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度不變，根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析．
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃（g）的瞬間，容器的體積增大，導(dǎo)致生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，根據(jù)濃度對反應(yīng)速率的影響分析．

解答：解：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線上方，逆反應(yīng)速率增大倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤．
B、保持溫度不變，增大容器體積，導(dǎo)致容器內(nèi)減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，即正逆反應(yīng)速率曲線都在原直線的下方，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù)，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤．
C、保持溫度和容器體積不變，充入1molSO₃（g）的瞬間，三氧化硫的濃度增大，二氧化硫和氧氣的濃度不變，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率與原速率有接觸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤．
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃（g）的瞬間，容器的體積增大，導(dǎo)致生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，難度較大，明確濃度變化引起化學(xué)反應(yīng)速率變化是解本題的關(guān)鍵．