【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClOClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2molNa2O244.8LSO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

【答案】D

【解析】A根據(jù)Cl守恒,溶液中2nCl2+nHClO+nClO-+nCl-=2mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B,nCu==0.1mol根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=CuNO32+2NO2↑+2H2O,生成NO2物質(zhì)的量為0.2mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,淀粉水解的方程式為,1mol淀粉水解后生成nmol葡萄糖,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D,nSO2==2mol,Na2O2SO2的反應(yīng)為Na2O2+SO2=Na2SO4,用單線橋分析反應(yīng)為:1molNa2O21molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,2molNa2O22molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子,D項(xiàng)正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是實(shí)驗(yàn)操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span>

A. 25.00mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B. 100mL量筒量取5.2mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

D. 100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。接通電路一段時(shí)間后,純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中,下列說法正確的是

A. 乙池中CuSO4溶液的濃度不變

B. 甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算)

C. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

D. 甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e+2H2O=CO32-+8H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型電池的工作原理如圖所示,放電時(shí)總反應(yīng)為Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

B. 充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為AlO2--3e-+2H2O=A1+4OH-

C. 放電時(shí),Na+向正極移動(dòng)

D. 充電時(shí),當(dāng)電路中通過3NA電子時(shí),陽極質(zhì)量減少3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物體內(nèi)構(gòu)成血紅蛋白、葉綠素、甲狀腺激素、動(dòng)物骨骼的重要元素依次是( )

A. I、MgCa、Fe B. FeMg、I、Ca

C. Fe、Ca、I、Mg D. Mg、FeI、Ca

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大

C. 向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH-)= c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧.現(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu). 方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖1:

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:3.如圖2.
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖3.

(1)分子中共有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子.
(2)A的分子式為
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機(jī)物
(4)A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是(填序號(hào)). a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用。用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4,其過程如下:

I.向軟錳礦漿中通入SO2,錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出,測得浸出液的pH2。

II.向浸出液中加MnO2,充分反應(yīng)后,加入石灰乳,調(diào)溶液pH = 4.7

III再加入陽離子吸附劑,靜置后過濾。

IV濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,獲得MnSO4晶體。

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時(shí)的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時(shí)的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8

1I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

2II中加入MnO2的主要目的是________;調(diào)溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有________和少量CaSO4。

3III中加入陽離子吸附劑,主要除去的離子是________。

4)用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。

電解MnSO4溶液的離子方程式是________。

高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有關(guān)微粒的變化如下圖所示,其中X________,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)生物體細(xì)胞組成元素的敘述,錯(cuò)誤的是( )

A. 在不同生物的體細(xì)胞內(nèi),組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 組成細(xì)胞的最基本元素是C

C. 在同一生物的不同體細(xì)胞內(nèi),各種化學(xué)元素的含量相同

D. 組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素,在無機(jī)自然界中都能找到

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