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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法中正確的是（   ）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
C．離子半徑：C＞D＞E
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D
B

試題分析：B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B為C；A原子序數(shù)小于B，且單質在常溫下是氣體，則A為H； C在短周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na； D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al；E原子序數(shù)大于Al，且單質在常溫下是氣體，則E為Cl。C、H組成的有機物常溫下不一定是氣態(tài)，A錯；Na、Al、Cl2的在工業(yè)上常用電解法制取，B正確；電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑Cl－>Na+>Al3+，C錯；NaOH是強堿，Al（OH）3是兩性氫氧化物，因此堿性NaOH> Al（OH）3，D錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常利用液晶顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末為原料回收金屬鈰（Ce），金屬鈰是一種重要的稀土元素，原子序數(shù)為58，它有四種同位素，元素的相對原子質量為140，下列有關說法正確的是
A．它是第五周期元素
B．原子核內一定有82個中子
C．鈰的四種同位素形成的中性原子核外電子數(shù)相同
D．Ce2+離子中有55個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列說法正確的是
A．若原子X的質子數(shù)為a，則X的質量數(shù)一定不為a
B．若兩種元素形成的離子M2－和N＋電子層結構相同，則離子半徑M2－>N＋
C．同周期非金屬氧化物對應水化物酸性從左到右依次增強
D．由兩種元素組成的化合物，若含有離子鍵，就沒有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，請根據(jù)表中a～k對應元素，回答下列有關問題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
a
 
b
 
3
c
d
e
f
 
g
h
 
4
J
 
 
 
 
 
k
 
 
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式            ，a的原子最外層有          個未成對電子。
（1）在上述元素中的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸的化學式是        ；最強堿與兩性氫氧化物反應的化學方程式為：                                                     。
（1）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：                  （用離子符號表示），上述兩種元素能結合成XY型離子化合物，且每個陰、陽離子中均含10個電子，已知常溫下該物質的水溶液顯堿性，其原因是                                   （用離子方程式表示）。
（1）下列能用作f和g元素非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)的是（  ）
A．單質熔點：
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：
C．最高價氧化物對應水化物的溶解性：
D．f不能與氫氣反應，g能與氫氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有X、Y、Z、M四種短周期元素，其中X、Y、Z同周期。Z、M同主族，X2+與M2-具有相同的電子層結構；Y的單質常用做電腦的芯片材料。下列說法中正確的是
A．元素Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物
B．元素M的某種單質可作水處理的消毒劑
C．X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵
D．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質比較，正確的是（  ）
A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl
B．粒子半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3
D．穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_______；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價禽子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為________；其晶體內每個B離子周圍有_____個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有：___________________________________(寫出兩條即可)。 
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為______，其基態(tài)原子的電
子排布式為___________________________________。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫(S)反應，試寫出該反應方程式  _____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期非金屬元素，其相關性質如下：
元素
X
Y
Z
與H2反應條件
暗處反應
光照
高溫、催化劑
常溫下氫化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列敘述正確的是
A．非金屬性X<Y
B．Z為第VA族元素
C．最外層電子數(shù)Z>Y
D．Y、Z的氫化物反應形成離子化合物

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