19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
B．常溫常壓下，46gNO2與 N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D．1L 1 mol•L-1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為NA

分析 A．甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
B．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，計算46gNO2中的原子數(shù)即可；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是氧化劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，不存在氯化氫分子．

解答 解：A．甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，22.4L甲醇物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；
B.46g NO2與N2O4的混合氣體中含有46g最簡式NO2，46gNO2中含有的原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$=3NA，故B正確；
C．標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)生成0.1mol氯化鈉、0.1mol次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA，故C錯誤；
D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離出氫離子和氯離子，不存在氯化氫分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，D為易錯點，注意明確溶液中不存在氯化氫分子．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．將含1mol FeCl3的飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水制備得到紅褐色氫氧化鐵膠體，其中含NA個Fe（OH）3膠粒
B．將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
C．154g CCl4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20ml NH3與60ml O2所含分子個數(shù)比為1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．汽車尾氣中NOx的消除及無害化處理引起社會廣泛關(guān)注．
（1）某興趣小組查閱文獻(xiàn)獲得如下信息：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
則反應(yīng)2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）該小組利用電解原理設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實驗[高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極]．鈀電極A為陰極，電極反應(yīng)式為2NO+4H++4e-=N2↑+2H2O．
（3）污染物NO、NO2也可以用燒堿溶液吸收，生成物中無氣體，該反應(yīng)的離子方程式為NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O．只有NO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaNO2 和NaNO3．現(xiàn)用某燒堿溶液完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的混合氣體，若所得溶液中c（NO3-）：c（NO2-）=1：9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n：m=3：2．
（4）下列有關(guān)含氮元素溶液的說法正確的是CEF
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c[（NH4）2Fe（SO4）2]＞c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]
B．常溫下，等體積的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO2溶液混合，所得溶液中
c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中c（NH3•H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
D．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
E．施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，是因為K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效
F．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
（5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加氨水至溶液b L時呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所得溶液中氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol•L-1）
（6）在恒容密閉容器中，氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變    D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是增大 （填“增大”，“減小”或“不變”），平衡常數(shù)不變（填“增大”，“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可用化學(xué)方法鑒別NO2和Br2蒸氣的是（　�。�
A．淀粉-KI溶液B．AgNO3溶液C．Cl2D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2005年諾貝爾化學(xué)獎授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C6H5CH2CH=CH2與CH2=M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是（　�。�
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警隊對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　�。�
A．乙醇有還原性B．乙醇發(fā)生了加成反應(yīng)
C．乙醇密度比水小D．乙醇是烴的含氧化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，與8g二氧化硫所占體積相同的氧氣的質(zhì)量是（　　）
A．32gB．16gC．8gD．4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）將一定量固體A置于一個容器體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，則可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密閉容器中的C（g）的體積分?jǐn)?shù)不變  
C﹑密閉容器中混合氣體的密度不變   
D﹑變密閉容器中總壓強(qiáng)不變   
E﹑密閉容器中混合氣體的平均分子量不變
若該反應(yīng)在升溫過程中平衡氣體的總濃度是增加的．則該反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL．則：
①平衡時，Y（g）的體積百分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡，容器A的體積為3.2a（連通管內(nèi)氣體體積忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		鐵的
質(zhì)量g		鐵的
形態(tài)		C（H2SO4）
Mol/L		V（H2SO4）
m L 		溶液溫度金屬消失的時間s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10鐵片0.7502036250
20.10鐵片0.8502035200
30.10鐵粉0.850203625
40.10鐵片1.0502035125
50.10鐵片1.050355050
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是增大固體物質(zhì)的表面積會加快化學(xué)反應(yīng)速率
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、2、4（填序號）
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是4和5
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s，原因是因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應(yīng)速率加快．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案