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結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質：
①  ②   ③ ④，
生成這四種有機物的反應類型依次為（　�。�
A、取代、消去、酯化、加成
B、酯化、消去、氧化、取代
C、酯化、取代、氧化、取代
D、消去、消去、氧化、取代
考點：取代反應與加成反應,消去反應與水解反應,聚合反應與酯化反應
專題：有機反應
分析：中含-COOH和-OH，發(fā)生分子內酯化反應生成①，發(fā)生-OH的消去反應生成②，發(fā)生氧化反應生成③，發(fā)生-OH的取代反應生成④，以此來解答．
解答： 解：中含-COOH和-OH，發(fā)生分子內酯化反應生成①，該反應屬于酯化反應，也屬于取代反應；
發(fā)生-OH的消去反應生成②，該反應為消去反應；
-OH發(fā)生氧化反應生成-CHO，該反應類型為氧化反應；
含-OH，與濃HBr發(fā)生取代反應生成④，該反應類型為取代反應，
故選B．
點評：本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸和醇的性質及有機反應類型的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某次實驗需用0.4mol?L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制該溶液應選用
 
mL容量瓶；
（2）用托盤天平準確稱量
 
g 固體NaOH；
（3）用少量蒸餾水洗滌燒杯
 
次，洗滌后的溶液
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；
（4）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面
 
時，改用
 
加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切．蓋好瓶塞，
 
；
（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是
 
，偏低的是
 
，對實驗結果沒有影響的是
 
（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，
如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表
 
 族．Cu2+的核外電子排布式為
 
．
（2）SO42-的立體構型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
．
（3）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”）
（4）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（氣）+B（氣）?xC（氣），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余1.8mol B，并測得C的濃度為O.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=
 
．
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α（A）
 
α（B）（填＞、=或＜）
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通人少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應）后，下列說法中正確的是
 
（填寫字母序號）
A．化學平衡向正反應方向移動        B．化學平衡向逆反應方向移動
C．化學平衡不會發(fā)生移動           D．正、逆反應的化學反應速率將發(fā)生同等程度的改變
（4）在t℃時，若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充人
 
（填A或B）
 
mol（用a表示），達新平衡時，A的物質的量為n（A）
 
（用含a的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不屬于自然界固氮的是（　�。�
A、豆科植物的固氮菌將空氣中的氮變成氨吸收
B、閃電能將氮轉化為氮的氧化物隨雨水成硝酸被植物根系吸收
C、工業(yè)上在一定條件下用氮氣和氫氣直接轉化為氨
D、在一定條件下，將氨直接氧化成一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質中，屬于同系物的是（　�。�
A、乙二醇和丙三醇
B、1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷
C、甲烷和2，2-二甲基丁烷
D、苯酚和苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、丙烷分子的比例模型為：
B、硝基苯的結構簡式 
C、光氣COCl2的結構式：
D、一CH3（甲基）的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性；同理元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性
B、將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱電解質
D、蛋白質與硝酸的顏色反應、酸堿指示劑的變色反應均屬化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質Y和W都可與NaOH溶液反應．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W
B、非金屬性最強的元素為W
C、Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸
D、XW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構

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