Question

16．某溶液中含Mg²⁺，Al³⁺，F(xiàn)e³⁺，SO₄^2-四種離子，加入NaOH溶液至三種金屬陽(yáng)離子剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，需要含8g NaOH溶質(zhì)的燒堿溶液，原溶液中SO₄^2-離子的質(zhì)量為（　�。�

• A． 9.6g
• B． 9.8g
• C． 19.2g
• D． 無(wú)法確定

Answer 1

分析 加入NaOH溶液至三種金屬陽(yáng)離子剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，從而得出硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出磷酸根離子子的質(zhì)量．

解答 解：8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，
溶液中含Mg²⁺，Al³⁺，F(xiàn)e³⁺，SO₄^2-四種離子，加入NaOH溶液至三種金屬陽(yáng)離子剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₄）=n（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，
0.1mol硫酸根離子的質(zhì)量為：96g/mol×0.1mol=9.6g，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)及質(zhì)量守恒定律為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．