【題目】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是(　　)

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0 D. ΔH<0，ΔS>0

【答案】C

【解析】由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應；由方程式可知，該反應正反應是氣體的物質的量減小的反應，故正反應為熵減過程，由此結合選項判斷。

由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應為放熱反應，即△H＜0，由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，該反應正反應是氣體的物質的量減小的反應，故正反應為熵減過程，即△S＜0；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在生物體內作為主要能源物質、生物體內的儲能物質、結構物質、遺傳物質的分別是：

A. 核酸、脂肪、蛋白質、糖類 B. 糖類、核酸、脂肪、蛋白質

C. 糖類、脂肪、蛋白質、核酸 D. 糖類、脂肪、核酸、蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，在生物體內含量極少，但對維持生物體正�；顒颖夭豢缮俚囊唤M是(　　)

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

C. Zn、Cu、Mo、Mn D. S、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應方程式中，反應熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是(　　)

A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。

（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應的平衡常數(shù)表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)2]，請寫出此反應的熱化學方程式：___________。

（2）N2O5 在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），某溫度下恒容密閉容器中加入一定量 N2O5，測得 N2O5 濃度隨時間的變化如下表:

t/min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N2O5)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為 P0，第 2.00min 時體系壓強為 P1，則 P1:P0=_________。2.00~5.00min 內用 NO2 表示的該反應的平均反應速率為_________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量 N2O5 進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________（填字母序號）。

a.NO2 和 O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.氣體的平均相對分子質量為 43.2，且保持不變

（3）平衡常數(shù) Kp 是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓=總壓 × 物質的量分數(shù)，例如:p（NO2）=p總·x（NO2）(x表示氣體的物質的量分數(shù))。

N2O4 與 NO2 轉換的熱化學方程式為N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4kJ/mol

上述反應中，正反應速率 v正=k正·p（N2O4），逆反應速率v逆=k逆·p2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則 Kp 為_________（以 k 正、k 逆表示）。

（4）下圖是密閉反應器中按 n（N2）:n（H2）=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，合成 NH3 反應達到平衡時，混合物中 NH3 的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。

①曲線 a 對應的溫度是________。

②M 點對應的 H2 的轉化率是___________。

（5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（NH4）2SO3。通過計算判定（NH4）2SO2 溶液的酸堿性________。（寫出計算過程，并用簡要的文字加以說明）（已知：氨水Kb=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A.任何化學反應都有一定的限度B.化學反應的限度與時間的長短無關

C.化學反應的限度是不可改變的D.可逆反應達到限度時，正逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物分子中有 n 個CH 2 ， m 個 ，a個CH 3 ， 其余為OH，則該物質分子中OH的個數(shù)可能為（　　）
A.m﹣a
B.n+m+a
C.m+1﹣a
D.m+2﹣a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2005年2月18日，英國食品標準局向英國民眾發(fā)出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號”，一時間“蘇丹紅一號”成為媒體關注的焦點�！疤K丹紅一號”的結構簡式如圖：下列關于蘇丹紅一號的有關敘述正確的是

A. 蘇丹紅一號的分子式C18H12N2O

B. 蘇丹紅一號的相對分子質量是248 g·mol－1

C. 蘇丹紅一號屬于烴

D. 蘇丹紅一號能發(fā)生加成反應

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