W、X、Y、Z為短周期元素，在周期表中的位置如圖所示，有關(guān)元素W、X、Y、Z的敘述，不正確的是
A．四種元素的單質(zhì)中，X的非金屬性最強
B．四種元素都能與氧元素形成穩(wěn)定的化合物
C．Y、Z 離子最外層電子數(shù)相同
D．Z元素的金屬性比Y元素的金屬性強
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A_____________；H ______________； G___________；乙____________。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①___________________________________________________________；
反應(yīng)②___________________________________________________________。
(3) 反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為
A．鋰 B．鈹 C．氧 D．鈣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某學(xué)生用如下圖所示裝置進行化學(xué)反應(yīng)X＋2Y＝2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是
① 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；② 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；③ 該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。
A．①③ B．①②③ C．①② D．②
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某校學(xué)習(xí)小組進行下述實驗，探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3
(H2SiO3是一種難溶于水的弱酸，呈白色)的酸性強弱順序：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。該校學(xué)生設(shè)計了如圖的實驗裝置(夾持儀器已略去)：
(1) 某學(xué)生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好。你認(rèn)為該學(xué)生的操作正確與否？ (填“正確”或“錯誤”)，大理石與乙酸溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。
(2) 試描述能證明三種酸的酸性強弱的現(xiàn)象 。
(3) 有學(xué)生認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明H2CO3的酸性比H2SiO3強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反應(yīng)，生成H2SiO3。改進該裝置的方法是在裝置A和B之間連一個盛有飽和 溶液(選
填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗氣瓶。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是 ( )
A．1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B．乙烯和環(huán)丙烷以任意比混合氣體28 g，含有4 NA個氫原子
C．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+數(shù)為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA [來源:學(xué)+科+網(wǎng)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)品已略去
）。
 |
試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是： 。則B的化學(xué)式為 。
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，B為兩性化合物，則X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)） 或 ，
反應(yīng)①的離子方程式為（寫一條） 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請回答下列問題：
(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是________。
(2)請幫他們完成以下實驗報告：
實驗?zāi)康模篲_________________________________________________。
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。
實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：
| 序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗現(xiàn)象 | 離子方程式 | 實驗結(jié)論 |
| ① | 在FeCl2溶液中滴入適量氯水 | 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 | Fe2＋具有還原性 | |
| ② | 在FeCl2溶液中加入鋅片 | Zn＋Fe2＋=== Zn2＋＋Fe | ||
| ③ | 在FeCl3溶液中加入足量鐵粉 | Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ | Fe3＋具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性 | |
| ④ | 溶液 | Fe3＋具有氧化性 |
實驗結(jié)論：
Fe只有還原性，F(xiàn)e3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性。
(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有________(填序號)。
A．Cl2 B．HCl C．Na＋ D．F－ E．SO2 F．NO2
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由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色