Question

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

        4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ/mol

        2H₂（g）+O₂（g）=2H₂（g）    △H=-483.6kJ/mol

        則N₂（g）+2H₂2NH₃（g）的△H=          ；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN₂氣體和6molH₂氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數(shù)為           。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是              ;

①增大壓強           ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑              ④降低溫度

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？                 （填編號）

①過濾    ②蒸餾    ③滲析    ④萃取

理由是                                          ;

（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

（1）-92.4kJ/mol

（2）0.057（mol·L^-1）²，①②

（3）②；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)，達(dá)到分離的目的。（如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分）。

（4）8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

（5）25mL；小于