我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平．常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6+6NiO（OH）?LaNi5+6Ni（OH）2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極
B、充電時(shí)陽(yáng)極周圍c（OH-）增大
C、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
D、充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽(yáng)極
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．充電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiO（OH），陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiO（OH）+6H2O，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．以此解答該題．
解答： 解：此電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正極反應(yīng)為6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，負(fù)極反應(yīng)為 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可見(jiàn)儲(chǔ)氫合金失電子，作原電池的負(fù)極．充電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiO（OH），陽(yáng)極反應(yīng)為6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiO（OH）+6H2O，陰極反應(yīng)為L(zhǎng)aNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
A．放電時(shí)是原電池，依據(jù)總反應(yīng)化學(xué)方程式可知，儲(chǔ)氫合金做電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)為：6Ni（OH）2+6OH-+6e-=6NiO（OH）+6H2O，氫氧根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O，故C正確；
D．充電時(shí)，儲(chǔ)氫合金失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作陰極，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池、電解池原理的理解和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要是應(yīng)用題干信息和知識(shí)遷移應(yīng)用能力等問(wèn)題的考查，書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24L氫氣（標(biāo)況），E和D處于同周期，且E+離子和D離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C離子比F離子多一個(gè)電子層，試判斷：
（1）六種元素的符號(hào)分別為A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出A、B、C三種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式
 
，其分子是原子之間含
 
鍵的
 
化合物．
（3）用電子式表示：
①A與C形成化合物的過(guò)程
 

②C與E形成化合物的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，任何稀溶液中由水電離出的c（H+）和c（OH-）的乘積都為1×10-14mol2?L-2
B、氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，加入少量水，水的電離平衡向逆向移動(dòng)
C、電解法精煉銅，當(dāng)陰極質(zhì)量增加32 g時(shí)，有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移
D、含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)：
①NaHCO3溶液呈堿性
②NaHSO4溶液呈酸性
③長(zhǎng)期使用化肥（NH4）2SO4會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)
④加熱能增加純堿的去污能力
⑤配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體
⑥明礬能凈水
⑦氯化銨溶液可作焊藥去除金屬制品表面的銹斑
⑧加熱FeCl3?6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體
⑨NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放．其中與鹽類水解知識(shí)有關(guān)的是（　　）
A、全部B、除②⑦以外
C、除②以外D、除⑨以外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（　�。�
①用pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為2
②將純堿溶于熱水中清洗油污，可以增強(qiáng)去污效果
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)先潤(rùn)濕，則測(cè)得溶液的pH都偏小
⑥實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，可以先將氯化鐵溶解在鹽酸中，再配制到所需要的濃度．
A、②④⑥B、②③⑥
C、①②④D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O  
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑．
方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2
（1）已知：2Cu（s）+
1
2
O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1 則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：
 

（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
，鈦極附近的pH值
 
   （增大、減小、不變）
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 

（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2O（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示．
序號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是
 
  （填字母）．
A．實(shí)驗(yàn)的溫度：T2＜T1        
B．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高
C．實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率 v（H2）=7×10-5 mol?L-1 min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C、SO2和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質(zhì)
D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)酸性廢水中含Cr2O72-離子會(huì)造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣．結(jié)果溶液的PH值不斷升高，溶液由酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性．Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：
 
．
（2）在室溫下，向0.02mol?L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol?L-1稀硫酸，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌燃t色的Na2Cr2O7，在此轉(zhuǎn)化過(guò)程中，各物質(zhì)濃度變化如圖所示：該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（3）Ag2CrO4為磚紅色沉淀，以2～3滴K2CrO4為指示劑，用AgNO3溶液滴定含Cl-的溶液，可測(cè)定溶液中的c（Cl-）．Ag2CrO4、AgCl的KSP分別為9.0×10-12和1.56×10-10．滴定過(guò)程中首先析出沉淀為
 
，達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（4）該沉淀滴定要控制K2CrO4的濃度和溶液的PH值，其PH范圍應(yīng)在6.5～10.5，若PH＜6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析為什么結(jié)果會(huì)偏高．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）小蘇打溶液和鹽酸反應(yīng)
 

（2）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（3）氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)
 
．

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