7．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由乙烷制取一氯乙烷C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl
（2）乙烯和水反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
（3）苯和溴在一定條件下反應(yīng)C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr
（4）由甲苯制取TNT+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

分析 （1）乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷；
（2）乙烯與水加成生成乙醇；
（3）苯與液溴在鐵做催化劑條件下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
（4）甲苯與濃硝酸在濃硫酸催化劑條件下加熱生成2，4，6-三硝基甲苯．

解答 解：（1）乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和HCl，該反應(yīng)為C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl，
故答案為：C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl；
（2）乙烯與水加成生成乙醇，方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH；
故答案為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH；
（3）苯與溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，
故答案為：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（4）甲苯易發(fā)生取代反應(yīng)，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，方程式為+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O，
故答案為：+3HNO3 $→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C和D、E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（1）A～F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為CH3CH2OH、CH2=CH2、CH3CH2Br、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5．
（2）在①～⑧的轉(zhuǎn)化中屬于消去反應(yīng)的有①③加成反應(yīng)的有②⑦取代反應(yīng)的有④⑧．
（3）（在A～F中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨┏叵履芘c新制Cu（OH）2反應(yīng)的是E，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)燃料的是A．
（4）分別寫出①⑤的化學(xué)方程式．
①CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O⑤2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的電子式是；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá)）；
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Y與銀氨溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（　　）
A．A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若完全燃燒，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗2 mol O2
B．苯分子中的一個(gè)碳原子被一個(gè)氮原子代替，則新分子的式量為79
C．蔗糖、麥芽糖和乳糖的分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．只用溴水一種試劑不能鑒別甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol甲苯含有6NA個(gè)C-H鍵
B．0.1 molCH2=CH-COOH中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．丙烯和乙烯組成的56 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲、乙反應(yīng)可生成丙，甲、丙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，此有機(jī)物是（　�。�
A．甲醛B．乙醛C．甲酸D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．汽車排放的尾氣為大氣污染源之一，目前，可利用以下化學(xué)原理解決尾氣：
2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．
（1）已知2molNO完全轉(zhuǎn)化放出akJ熱量，若將2molNO 和2molCO放入容器中反應(yīng)，放出0.8akJ熱量，則產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.8mol．
（2）一定條件下，在容積固定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，CO濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示：
①則反應(yīng)速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小關(guān)系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）
②下列可說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)圖中c點(diǎn)的是BC
A．NO、CO、CO2、N2的濃度比值保持2：2：2：1不變
B．CO的濃度不再改變
C．反應(yīng)消耗2molNO的同時(shí)消耗1molN2
（3）為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
A．不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
B．使用等質(zhì)量相同的催化劑時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積
m2/g		達(dá)平衡時(shí)所用的時(shí)間min
Ⅰ參照實(shí)驗(yàn)2806.50×10-34.00×10-380t
Ⅱ2806.50×10-34.00×10-31200.5t
Ⅲ探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響3606.50×10-34.00×10-3800.2t
①實(shí)驗(yàn)編號(hào)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄看呋瘎┍缺砻娣e對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【結(jié)論】
②由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，反應(yīng)速率將增大．（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
（1）寫出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；其使用的較適宜pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì) 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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