如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)．實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中對實驗現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是（　�。�

選項實驗現(xiàn)象解釋
ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO4沉淀
BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性
D品紅溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．鹽酸的酸性強于亞硫酸；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)；
C．二氧化硫具有還原性；
D．二氧化硫具有漂白性．
解答： 解：A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；
B．二氧化硫具有弱的氧化性能夠氧化硫離子生成硫單質(zhì)，所以Na2S溶液變渾濁，故B正確；
C．二氧化硫具有還原性，能夠與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故D正確．
故選：A．
點評：本題考查了元素化合物知識，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液，下列說法正確的是（　　）
①②③④
0.1mol?L-1
NaOH溶液		pH=11NaOH溶液0.1mol?L-1
CH3COOH
溶液		pH=3
CH3COOH
溶液
A、②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
B、由水電離出的c（OH-）：①＞③
C、③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
D、①與③混合，若溶液pH=7，則V（NaOH）＞V（CH3COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ?mol-1
B、500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g
     催化劑     
.
500℃30Mpa
2NH3（g），△H=-38.6 kJ?mol-1
C、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有VLAl2（SO4）3溶液，取其十分之一，加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原溶液中鋁離子的濃度為（　　）
A、
a
V
mol?L-1
B、
2a
3V
 mol?L-1
C、
30a
2V
 mol?L-1
D、
20a
3V
mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B、碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2++OH-═Mg（OH）2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

38.4g銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．則反應(yīng)消耗HN03的物質(zhì)的量可能是（　　）
A、1 mol
B、1.6 mol
C、2.2 mol
D、2.4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C、NaHCO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、c（ClO-）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250°C，101Kpa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進行，其自發(fā)進行的主要原因是（　�。�
A、是吸熱反應(yīng)
B、是放熱反應(yīng)
C、是熵減反應(yīng)
D、熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2、H2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同．則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比為（　�。�
A、29：8：13
B、22：1：14
C、13：8：8
D、13：18：13

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案