Question

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO等雜質，

不符合電解要求，因此必須經過精制．某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑

稍過量)：

步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；

步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進行過濾，濾去不溶物，再向濾液中加入鹽酸

調節(jié)鹽水的pH；

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽；

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器．

（2）步驟2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：__________.

（3）步驟2中，判斷加入BaCl₂已過量的方法是：________________________________________.

（4）步驟2中，若先用鹽酸調節(jié)pH再過濾，將會對實驗結果產生影響，其原因是

________________________________________________________________________．

（5）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉

移溶液的示意圖，圖中的兩處錯誤是：

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容時仰視，則所配溶液的濃度_____________________________________

0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超過刻度線，應采用的處理方法是：

________________________________________________________________________.

Answer 1