（10分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：


回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是      。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                           ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是                                                       。

（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入          溶解后除去。

（4）最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式                                                            。

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修化學與技術]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質起反應．但在較高溫度下，鈦可與多種單質和化合物發(fā)生反應．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO2，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
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請回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TlOSO4，無氣體生成，副產(chǎn)品甲是
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
 
，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是
 
．
（3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質，可加入
 
溶解后除去．
（4）科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．精英家教網(wǎng)
①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進的方法，電解質為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進一步還原TlO2獲得鈦，可能發(fā)生的反應或電極反應為
 
．
②SOM技術是一種綠色環(huán)保先進技術，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質，可以是
 
，則陽極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－鐵銅及其化合物(1) 題型：058

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高、新科技材料，被譽為“未來金屬”，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料．以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)及少量的Fe2O3]制取TiO2及Ti的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

(1)寫出步驟③反應的離子方程式________；

(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)品是________，檢驗副產(chǎn)品是否變質的實驗方法是________；

(3)上述制備Ti的步驟⑤中充入Ar的目的是________；

(4)最新研究用惰性電極直接電解熔融TiO2制取金屬鈦獲得成功．寫出電解TiO2制取金屬鈦的化學方程式________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是      。

⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是       ，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是

      。

⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入      溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學方程式

       。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                   （用離子方程式表示），檢驗副產(chǎn)品甲是否變質的實驗方法是                                            。

（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質，可加入      溶解后除去。

（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________

（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________

（6）在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。

 

 

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