12．13.2g硫酸銨樣品，可能混有下列物質(zhì)．將該樣品在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可收集到4.3L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則該樣品中不可能含有的物質(zhì)是（　�。�
A．碳酸氫銨和硝酸銨B．碳酸銨和硝酸銨
C．碳酸氫銨和氯化銨D．碳酸銨和氯化銨

分析 假設(shè)13.2故全部為硫酸銨，其物質(zhì)的量為$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，根據(jù)N元素守恒可知生成氨氣為0.2mol，標(biāo)況下氨氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L＞4.3L，故雜質(zhì)中銨根離子的含量小于硫酸銨，再結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：假設(shè)13.2故全部為硫酸銨，其物質(zhì)的量為$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，根據(jù)N元素守恒可知生成氨氣為0.2mol，標(biāo)況下氨氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L＞4.3L，故雜質(zhì)中銨根離子的含量小于硫酸銨，硫酸銨中m（NH4+）：m（SO42-）=18：48，
A．碳酸氫銨中m（NH4+）：m（HCO3-）=18：61，硝酸銨中m（NH4+）：m（NO3-）=18：62，則混合物中銨根離子含量小于硫酸銨，可能含有，故A不選；
B．碳酸銨中m（NH4+）：m（CO32-）=18：30，硝酸銨中m（NH4+）：m（NO3-）=18：62，則混合物中銨根離子含量可能小于硫酸銨，可能含有，故B不選；
C．氯化銨中m（NH4+）：m（Cl-）=18：35.5，碳酸氫銨中m（NH4+）：m（HCO3-）=18：61，則混合物中銨根離子含量可能小于硫酸銨，可能含有，故C不選；
D．氯化銨中m（NH4+）：m（Cl-）=18：35.5，碳酸銨中m（NH4+）：m（CO32-）=18：30，則混合物中銨根離子含量一定大于硫酸銨，不可能含有，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，注意利用假設(shè)法進(jìn)行解答，注意對(duì)化學(xué)式中元素或原子團(tuán)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解與靈活應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氧化鐵為紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色，是無機(jī)顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，氧化鐵屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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3．相同狀況下，20ml氣體A 和10ml氣體B2恰好化合生成20ml氣體C，則C的化學(xué)式是（　　）
A．ABB．AB2C．A2BD．A4B2

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20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，23g NO2和23g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣（He）與22.4L氟氣（F2）所含原子數(shù)均為2NA
D．18g D2O所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鋇溶液2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（2）碳酸鈣溶于硝酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；
（3）硝酸銀與氯化鈉溶液Ag++Cl-═AgCl↓；
（4）鐵與硫酸銅Fe+Cu2+═Fe2++Cu．

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17．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱，E4+和氬原子的核外電子排布相同．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．
請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A2D2分子的電子式為，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（3）單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a． M是極性分子，N是非極性分子       b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵    d． BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（5）已知：①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示
①Q(mào)（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
寫出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表．請(qǐng)回答下列問題．
t/℃200300400
KK1K20.5
①試比較K1，K2的大小，K1＞K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時(shí)，當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí)，則該反應(yīng)的 V（C2）正＞（C2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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4．由兩種金屬組成的混合物50g，在氯氣中充分燃燒后，固體質(zhì)量增加71g，原金屬混合物可能是（　　）
A．鋁和鐵B．鋁和鎂C．鈉和鉀D．鋅和銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．

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2．某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）有關(guān)上述（2）實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（填序號(hào)）②
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）若聯(lián)氨（N2H4）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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