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【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是

A

B

C

D

目的

比較碳酸根與碳酸氫根水解程度

研究濃度對化學平衡的影響

比較不同催化劑對化學反應速率的影響

比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱

實驗方案

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A. 比較兩種離子的水解程度，需要使用相同離子濃度的溶液；室溫下，Na2CO3的溶解性比NaHCO3大，則二者的飽和溶液中，兩種物質的濃度不同，對應的陰離子濃度也不相同，因此本實驗不合理，A錯誤；

B. 本實驗中，左側試管中又加入了KSCN溶液，右側試管中加入了水，則對比左右兩只試管，相當于加入試劑前后，溶液的體積都沒有變化，左側試管中KSCN的物質的量增加，所以左側試管中KSCN的濃度增大，而右側試管中KSCN的濃度沒有變化，因此本實驗合理，B正確；

C. 本實驗中，只有催化劑不同，其他的物質及其對應的物理量均相同，符合“單一變量”原則，因此本實驗合理，C正確；

D. 本實驗中，醋酸可以和NaHCO3反應產生氣泡，硼酸不行，可以說明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正確；

故合理選項為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關系示意圖，下列說法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質的量分數(shù)（a）隨pH變化的關系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從___增加到___。

（2）將100℃的pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___。

（3）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）___。

A．9 B．13 C．11～13之間 D．9～11之間

（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH-)減小

（5）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，

①___和____兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

②___和___兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計，使其達到分解平衡：。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度

平衡氣體總濃度

下列有關敘述正確的是

A.該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B.因該反應、，所以在低溫下自發(fā)進行

C.達到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，體系中氣體的濃度增大

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算時的分解平衡常數(shù)約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4，發(fā)生反應NH2COONH4（s）CO2（g）＋2NH3（g） ΔH＞0。5min達到平衡時，測得容器中NH2COONH4（s）的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是

A. 0～5min內，v（CO2）＝0.16mol·L－1·min－1

B. 氨氣體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后，縮小容器容積，重新建立平衡時，c（CO2）增大

D. 其他條件不變，若將原容器改為絕熱容器，則達到平衡時，NH2COONH4的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題：

Ⅰ.常溫下，CaS的Ksp=10－8，飽和溶液中存在平衡： CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)

（1）①該溫度下，將10-4mol/L氯化鈣溶液與2×10-4mol/L硫化鈉溶液等體積混合，能否產生沉淀？答___；溫度升高時，Ksp__(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)___，原因是___(用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaS懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___。

Ⅱ.(已知Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)若0.01mol/L FeCl3溶液中，如果要生成Fe(OH)3沉淀，應調整溶液pH，使pH___，若要使其沉淀完全，pH應___。（提示：填數(shù)據(jù)時，要有>，<，=）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化汞(HgS)難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料，印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小

B.圖中a點對應的是飽和溶液

C.向c點的溶液中加入Hg(NO3)2，則c(S2-)減小

D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某知名企業(yè)開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他電池，電池總反應為V2O5＋xLiLixV2O5。下列說法中正確的是(　　)

A.電池在放電時，Li＋向負極移動

B.鋰在放電時做正極，充電時做陽極

C.該電池充電時陽極的反應為LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D.V2O5只是鋰發(fā)生反應的載體，不參與電池反應

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