Question

9．已知25℃，101kPa時(shí)：
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H₂（g）+SO₂（g）  S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
（1）放出熱量的反應(yīng)是①②（填序號）．
（2）反應(yīng)②2g H₂（g）完全反應(yīng)時(shí)，△H=329.8KJkJ/mol．
（3）等質(zhì)量的C、H₂分別發(fā)生反應(yīng)①、②，熱量變化多的是H₂．（填“C”或“H₂”）

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)焓變△H＜0說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＞0說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol；
（3）結(jié)合①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol，反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算判斷．

解答 解：（1）①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol
③2H₂（g）+SO₂（g） S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol，反應(yīng)焓變大于0為吸熱反應(yīng)，焓變小于0為放熱反應(yīng)，則①②為放熱反應(yīng)，
故答案為：①②；
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol，反應(yīng)中4g氫氣完全反應(yīng)放熱659.6kJ，2g H₂（g）完全反應(yīng)時(shí)放熱=$\frac{659.6KJ}{2}$=329.8KJ，反應(yīng)焓變△H=-329.8KJ/mol，
故答案為：-329.8；
（3）等質(zhì)量的C、H₂分別發(fā)生反應(yīng)①、②，依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算比較，設(shè)碳和氫氣質(zhì)量為1g，
①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，
   1mol                                             126.4KJ
$\frac{1}{12}$mol                                              放熱=10.53KJ                      
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-659.6kJ/mol，
 2                                                         659.6KJ
$\frac{1}{2}$mol                                                  放熱=164.9KJ
等質(zhì)量的C、H₂分別發(fā)生反應(yīng)①、②，熱量變化多的是H₂，
故答案為：H₂．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)焓變的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．