Question

三硫化磷（P₄S₃）是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結構之一如圖所示，已知其燃燒熱△H=-3677kJ/mol（磷元素被氧化為P₄O₁₀），下列有關P₄S₃的說法中不正確的是（ ）
A．分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構
B．P₄S₃中磷元素為+3價
C．熱化學方程式為P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol
D．分子中存在極性鍵與非極性鍵

Answer 1

【答案】分析：A、根據P、S的最外層電子數及圖中成鍵來分析原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
B、由圖可知，P元素的化合價為+3和+1價，S元素的化合價為-2價；
C、由燃燒熱△H=-3677kJ/mol及燃燒熱的概念來分析；
D、同種元素之間形成的共價鍵為非極性鍵，不同種元素之間形成的共價鍵為極性鍵．
解答：解：A、因P原子最外層有5個電子，S原子最外層有6個電子，由圖可知，每個P形成3個共價鍵，每個S形成2個共價鍵，5+3=8，6+2=8，即分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，故A正確；
B、由圖可知，1個P為+3價，其它3個P都是+1價，正價總數為+6，而S為-2價，故B不正確；
C、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）；△H=-3677kJ/mol，故C正確；
D、由圖可知，P-P之間的鍵為非極性鍵，P-S之間的鍵為極性鍵，故D正確；
故選B．
點評：本題屬于信息習題，學生應利用物質的結構來分析成鍵、元素的化合價等，并學會結合所學知識及巧妙利用信息來解答問題．