8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
B．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
C．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
D．在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑

分析 A．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃；
B．置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能發(fā)生，Cl得到電子，I失去電子；
C．NO2為氧化劑、還原性；
D．水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0．

解答 解：A．觀察K的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，則灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；
B．置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2能發(fā)生，Cl得到電子，I失去電子，則Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，故B錯(cuò)誤；
C．NO2為氧化劑、還原性，由電子、原子守恒可知，3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，故B錯(cuò)誤；
D．水中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則水為氧化劑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C．
23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知有轉(zhuǎn)化關(guān)系：$\stackrel{③}{→}$C2H5Br，則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為（　　）
A．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)D．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
①②NaHCO3   ③Al   ④  ⑤Al2（SO4）3．
A．①③B．③⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
B．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，原因是酸性高錳酸鉀能氧化橡膠
C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的
D．明礬能夠用于凈水，是因?yàn)槊鞯\的溶液是酸性的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．高純度晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．它可以按下列方法制備：，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
B．步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子
C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D．SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點(diǎn)67.6℃），通過(guò)蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是常見(jiàn)單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D中的元素是地殼中含量最多的金屬；D中的元素和E中的元素在周期表中相鄰，E為金屬．G、H、I、J、K、L是常見(jiàn)化合物，在常溫下G是無(wú)色液體，K、L是氣體，F(xiàn)、H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第幾周期第幾族）．
（2）K的電子式為．
（3）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（4）寫出K與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱．
甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極；寫出該電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）B（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，
（4）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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