【題目】如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

【答案】B
【解析】解：由表中化合價可知，X的化合價為﹣2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、﹣2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，應為Cl元素，所以X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl；
A．已知X為O，Y為Na，Z為Al，所以原子半徑應為Na＞Al＞O，故A錯誤；
B．已知W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Cl＞S，故B正確；
C．X為O，W為S，所以WX3和水反應形成的化合物是硫酸，是共價化合物，故C錯誤；
D．Z為Al，Y為Na，兩者最高價氧化物對應的水化物是NaOH和Al（OH）3 ， 二者能反應生成偏鋁酸鈉和水，故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
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主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨


（1）這些元素中，化學性質最不活潑的是（填元素符號，下同）．
（2）最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式： ， 堿性最強的化合物的電子式： ．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ．
（4）用電子式表示元素④與⑥形成化合物的過程： ．
（5）①與⑦形成的化合物的電子式： ， 該化合物是由（填“極性”或“非極性”）共價鍵形成的．

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