【題目】二氯化硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑;其分子結(jié)構如右圖所示。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中錯誤的是( )

A.S2Cl2的電子式為

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為:2S2Cl2 +2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】B

【解析】

試題分析:A、S2Cl2是共價化合物,其電子式為,A正確B、根據(jù)結(jié)構式可知,S和S之間形成的是非極性鍵,S和Cl之間形成的是極性鍵,屬于極性分子,B錯誤;C、S2Br2與S2Cl2結(jié)構相似,形成的晶體都是分子晶體,熔點高低與分子間作用力有關系。由于前者的相對分子質(zhì)量大,所以熔點高,C正確;D、S2Cl2遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,所以水解產(chǎn)物是SO2、氯化氫和S單質(zhì),D正確;答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求對下圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空:

(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。對裝置加以聯(lián)接,則聯(lián)接后的裝置叫

電極反應式:鋅板: ;銅板: 。

(2)在B圖中,a、b兩電極均為石墨,對裝置加以聯(lián)接,使a極析出銅,則b析出 。該裝置叫 。電極反應式,a極: b極: 。經(jīng)過一段時間后,停止反應并攪勻溶液,溶液的pH值 (升高、降低、不變),加入一定量的 (填化學式)后,溶液能恢復至與電解前完全一致。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2 ,S為-2價)是工業(yè)煉銅的主要原料,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2),為了測定該黃銅礦的純度,設計了如下實驗:

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g,在空氣存在下進行煅燒,發(fā)生如下反應:

實驗后取d中溶液的置于錐形瓶中,用0.0500mol/L標準碘溶液進行滴定,消耗標準溶液20.00mL。請回答下列問題:

(1)中氧化產(chǎn)物是 ,當生成0.3molSO2氣體時,轉(zhuǎn)移電子 mol。

(2)將樣品研細后再反應,其目的是 ;裝置c的作用是 。

(3)用標準碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是 ,滴定達終點時的現(xiàn)象是

(4)上述反應結(jié)束后,仍需通一段時間的空氣,其目的是 。

(5)通過計算可知,該黃銅礦的純度為 。

(6)若將原裝置d中的試液換為Ba(OH)2溶液,測得黃銅礦純度偏高,假設實驗操作均正確,可能的原因主要是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結(jié)構可用鍵線式簡化表示,如CH3-CH=CH-CH3可簡寫為。有機物X的鍵線式為,YX的同分異構體,且屬于芳香烴。下列有關Y的說法正確的是( )

AY能使酸性KMnO4溶液褪色,所以是苯的同系物

BY能使溴水褪色,且靜置后不分層

CY不能發(fā)生取代反應

DY能發(fā)生加聚反應生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年,我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎。由青蒿素合成衍生藥物蒿甲醚的合成路線如下:下列說法正確的是

A.反應依次為還原反應、取代反應

B.上述三種有機物的含氧官能團完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D.蒿甲醚的化學式為C16H24O5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,CD、E、F、XY都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,丁中X極附近的顏色逐漸變淺,Y極附近的顏色逐漸變深。請回答:

1)若甲、乙裝置中的C、DE、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________。

2)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,當乙中溶液的pH13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為__________。

3Fe(OH)3膠體的制備有嚴格的要求,小明想向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液來制備Fe(OH)3膠體,結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測得溶液的pH=5,則此時溶液中c(Fe3)=__________mol/L。(己知Ksp[Fe(OH)3]=1×1036)。

4)若用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為2L2mol/LKOH溶液)提供電源,持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷的體積VL。當消耗CH4的體積在44.8V≤89.6時,此時電源中B極發(fā)生的電極反應為:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水三氯化鐵易升華,有強烈的吸水性,是一種用途比較廣泛的鹽。

1)實驗室中可將FeCl3溶液 、 、過濾、洗滌干燥得FeCl3·6H2O;再 ,得到無水FeCl3

2)室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當溶液pH為2.7時,F(xiàn)e3+開始沉淀;當溶液pH為4時,c(Fe3+)= mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

(3)利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示:

為抑制FeCl3水解,溶液X

上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取,其原因是 ;檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是 。

所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌,其目的是 。

為測定所得草酸鐵晶體的純度,實驗室稱取a g樣品,加硫酸酸化,用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器 (填“甲”或“乙”)中;下列情況會造成實驗測得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

c.滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為

(2)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是 。

a.NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化 b.電負性順序:C<N<O<F

c.由于分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:NH3>PH3 d.[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

(3)已知NF3與NH3的空構型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

Ⅱ.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品,也是結(jié)構化學中研究離子晶體時常用的代表物,其晶胞結(jié)構如圖所示:

(1)設氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r,則該Na+與跟它次近鄰的Cl-的個數(shù)為 ,該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為 。

(2)已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm,Cl-的半徑為b pm,它們在晶體中是緊密接觸的,則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為 (用含a、b的式子表示)。

(3)硅與碳是同主族元素,其中石墨為混合型晶體,已知石墨的層間距為335 pm,C--C鍵長為142 pm,則石墨晶體密度約為 (列式并計算,結(jié)果保留三位有效數(shù)字,NA為6.02×1023 mol-)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種短周期元素,A元素有三個電子層,其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1;D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍.請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

1)請寫出A的元素符號______

2C的陰離子的結(jié)構示意圖______

3C、D兩元素形成的化合物的電子式__________________________。

4A、B兩元素相比較,A元素的活潑性較強,可以驗證該結(jié)論的實驗是( )

A.將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應

C.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞試液

D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性.

5)寫出D的氫化物與C的單質(zhì)1:2反應的化學方程式:______________________

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