下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)不能發(fā)生
B、氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C、甲烷是清潔、無污染的化石燃料
D、氫氣是熱值高、無污染的燃料
考點：反應(yīng)熱和焓變,清潔能源
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物與生成物的總能量大小無關(guān)；
B、燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1；
C、甲烷不是化石燃料；
D、氫氣的燃燒熱值高，每千克氫氣燃燒后的熱量，約為汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍，燃燒的產(chǎn)物是水，是世界上最干凈的能源．
解答： 解：A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，說明反應(yīng)吸熱，反應(yīng)能否發(fā)生與與反應(yīng)物與生成物的總能量大小無關(guān)，例如氫氧化鋇與硫酸銨結(jié)晶水合物的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能進(jìn)行，而鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，需在高溫下才能進(jìn)行，故A錯誤；
B、燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，對應(yīng)熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)為1，故B錯誤；
C、甲烷燃燒產(chǎn)物無污染，但不是化石燃料，故C錯誤；
D、氫氣的燃燒熱值高，每千克氫氣燃燒后的熱量，約為汽油的3倍，酒精的3.9倍，焦炭的4.5倍，燃燒的產(chǎn)物是水，是世界上最干凈的能源，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)能量、化石燃料等知識，題目難度不大，注意理解反應(yīng)熱與能量的關(guān)系以及正確理解燃燒熱的概念．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列基團(tuán)：-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5（苯基），相互兩兩組成且有酸性的有機(jī)物有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B、將水庫中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕
C、由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕
D、銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發(fā)生：Fe-3e-═Fe3+，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　　）
A、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)
C、原子半徑：T＞Q＞R
D、Q最高價氧化物形成的晶體熔點很低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)的是（　�。�
①乙醇  ②乙醛  ③乙酸  ④葡萄糖．
A、只有①②④B、只有②
C、只有②④D、只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20%的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mL pH為6的1mol?L-1CuSO4溶液．通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）（　�。�
A、4B、3C、2D、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、若配制100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為7.1g
B、80g NaOH溶于1L水中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C、1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同
D、1mol Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、乙烯通過酸性KMnO4溶液
B、乙醇和濃硫酸共熱
C、乙炔使溴水褪色
D、苯酚與濃溴水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：


（1）合成氨用的H2可以用CH4為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則上述反應(yīng)的KP=
 
．該反應(yīng)的△S
 
0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（CH4）═3v（H2）              
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）合成氨用的H2還可用水煤氣為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)時，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖2中曲線
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是
 
；
②已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度400500800
平衡常數(shù)9.9491
在500℃時將0.2mol CO和0.2mol H2O放入容積為2L的密閉容器中，t1時達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中c（CO）隨時間t變化趨勢曲線如圖3所示．若其他條件不變，t1時將容器體積先迅速壓縮到1L，t2時迅速升溫至800℃，t3重新達(dá)到平衡．畫出t1-t4的c（CO）隨時間t變化趨勢曲線．

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