Question

16．（1）煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)放熱情況如下：
反應(yīng)a：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）放熱110.5KJ
反應(yīng)b：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）放熱283KJ
反應(yīng)c：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）放熱393.5KJ
相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多（填“多”或“少”），若1mol碳經(jīng)過反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO₂，則總放熱=393.5KJ（填“＞”“＜”或“=”）．若1mol碳燃燒實(shí)際放熱為336.9KJ，則發(fā)生不完全燃燒的碳為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)條件判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（2）相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，與反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)有關(guān)，設(shè)發(fā)生不完全燃燒的碳為xmol，則完全燃燒的碳為（1-x）mol，根據(jù)放出的熱量列式計(jì)算．

解答 解：（1）煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)方程式為C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂，該反應(yīng)是以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，
故答案為：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；吸熱；
（2）相同質(zhì)量的碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無關(guān)，與反應(yīng)的起點(diǎn)和終點(diǎn)有關(guān)，因此若1mol碳經(jīng)過反應(yīng)a、b全部轉(zhuǎn)化為CO₂，則總放熱等于393.5KJ，
設(shè)發(fā)生不完全燃燒的碳為xmol，則完全燃燒的碳為（1-x）mol，則
110.5×x+393.5×（1-x）=336.9，解得x=0.2，
故答案為：多；=；0.2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，側(cè)重于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判定、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識，題目難度中等．