Question

7．醇X蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的30.0倍，取1.20gX與過量的金屬鈉完全作用后生成224mL（標況）氣體．取一定質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加1.44g和2.64g．試求：
（1）X的摩爾質(zhì)量為60g/mol；
（2）通過計算確定X的分子式；
（3）寫出X可能的結(jié)構(gòu)．

Answer 1

分析 （1）相對密度與摩爾質(zhì)量成正比，則該X的摩爾質(zhì)量是氫氣的摩爾質(zhì)量的30倍；
（2）計算出該有機物的物質(zhì)的量、生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒確定其分子式；
（3）根據(jù)X的物質(zhì)的量及生成氫氣的量確定其分子中含有羥基數(shù)，然后寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）醇X蒸氣的密度是相同條件下H₂密度的30.0倍，則X的摩爾質(zhì)量為：2g/mol×30=60g/mol，
故答案為：60g/mol；
（2）設(shè)醇的分子式為C_xH_yO_z，1.20g該醇的物質(zhì)的量為：n（C_xH_yO_z）=$\frac{1.20g}{60g/mol}$=0.02mol，
1.44g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=$\frac{1.44g}{18g/mol}$=0.08mol，則該有機物分子中含有H原子數(shù)為：y=$\frac{0.08mol×2}{0.02mol}$=8，
2.64g二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，該有機物分子中含有C原子數(shù)為：x=$\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3，
則：12x+y+16z=60，解得：z=1，
所以該醇的分子式為C₃H₈O，
答：該醇的分子式為C₃H₈O；
（3）0.02mol該醇與鈉反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，則醇X分子中含有羥基數(shù)為：$\frac{0.01mol×2}{0.02mol}$=1，X為丙醇，可能為1-丙醇或2-丙醇，其可能結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃，
答：該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH₃CH₂CH₂OH、CH₃CH（OH）CH₃．

點評 本題考查了有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度中等，熟練掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意明確質(zhì)量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法．