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某自來水廠用適量的氯氣作水的消毒劑.氯氣與水的反應的化學方程式為
 
,生成物中的
 
(填名稱)是酸性很弱的酸(比碳酸的酸性還弱).向10mL氯水中滴加2滴紫色石蕊試液,觀察到的現象是溶液先
 
,其原因是
 
分析:氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,其中次氯酸為弱酸,具有強氧化性和漂白性,可使紫色石蕊試液先變紅后褪色,以此解答該題.
解答:解:氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應的方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO,其中次氯酸為弱酸,具有強氧化性和漂白性,可使紫色石蕊試液先變紅后褪色,
故答案為:Cl2+H2O=HCl+HClO; 次氯酸; 變紅后褪色; 氯水有酸性和漂白性.
點評:本題考查氯氣的性質,為元素化合物中的高頻考點,側重于基礎知識的考查,學習中注意把握氯氣、次氯酸的性質,難度不大.
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