在4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量之比為（　�。�
分析：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答．
解答：解：4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，
則HCl作還原劑，生成氯化錳體現(xiàn)其酸性，由Cl原子守恒可知，
4molHCl中有2mol作還原劑，2mol作酸，
所以起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量之比為2mol：2mol=1：1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意生成鹽體現(xiàn)HCl的酸性，題目難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一種或兩種．它們關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
Fe3O4
Fe3O4
    D
C
C

（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
②
PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl（濃）═PbCl2+Cl2↑+2H2O

⑤
2HClO═2HCl+O2↑
2HClO═2HCl+O2↑

（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用
②
②
方法（填序號）
①熱分解法      ②熱還原法       ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
8mol
8mol

（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
當反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，負極質(zhì)量增加
48
48
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?泰安三模）鈦（Ti）具有高強度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如圖1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它們的部分性質(zhì)如下：
物質(zhì) 沸點/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 強烈水解 易溶
SiCl4 58 強烈水解 易溶
FeCl3 303（升華） 水解 易溶
從粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重結(jié)晶    B．蒸餾    C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出用惰性電極電解熔融NaCl時陽極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；陰極產(chǎn)物是
鈉
鈉
．
（3）Ti可溶解在濃HF溶液中，請完成下列離子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如圖2所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行反應(yīng)的裝置．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在實驗室中，某同學欲用如圖3所示裝置凈化氯氣，則M、N中應(yīng)盛放的試劑分別是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
、
濃硫酸
濃硫酸
．（填試劑名稱）
③實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓C12充滿整個裝置，再點燃C處酒精燈．Cl2通過裝置M、N再進入裝置C，與裝置C中的固體粉末發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO氣體．試寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小．A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為
氯
氯
、
硅
硅
．
（2）D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為28．寫出其結(jié)構(gòu)簡式
CH2═CH2
CH2═CH2
．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，請寫出工業(yè)上制取B單質(zhì)的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（4）寫出實驗量制取A氣體的化學方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（5）a克C單質(zhì)和氧化鐵的混合物分為兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，測得生成氣體（標況，下同）體積為mL；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)物冷卻后加入足量HCl溶液，測得生成氣體體積為nL．則m：n=
3：2
3：2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2在化工生產(chǎn)和化學實驗中都有廣泛的用途。我國的錳礦資源豐富，儲量居世界前列。其中軟錳礦的主要成分為MnO2。某廠技術(shù)科依據(jù)反應(yīng)：

MnO2++4H+====Mn2++2CO2↑+2H2O

2+5+16H+====2Mn2++10CO2↑+8H2O

通過如下實驗測定軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

①準確稱取軟錳礦樣品m g于燒杯中，加入過量草酸鈉（Na2C2O4)和足量的稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

②冷卻、過濾、洗滌，洗滌液及濾液全部轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶并定容；

③從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，以0.0200 mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定，當?shù)稳?0.00 mL KMnO4溶液時達滴定終點。

請回答下列問題：

（1）實驗步驟①中草酸鈉必須加入過量的目的是__________________________________。

（2）實驗步驟②中若未將洗滌液（含洗滌濾出物、盛濾液的燒杯及玻棒）全部轉(zhuǎn)移入容量瓶，將導致測量結(jié)果____________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

（3）實驗步驟③中KMnO4標準溶液應(yīng)置于____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。

（4）欲實現(xiàn)本實驗的目的，實驗中還應(yīng)準確獲得的數(shù)據(jù)是____________。請用設(shè)定的物理量結(jié)合測定的數(shù)據(jù)表示出該軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分數(shù)：____________。

（5）完成本實驗的化學原理有多種。例如：

①4MnO22Mn2O3+O2↑;

②3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;

③MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

試從化學實驗方案設(shè)計的科學性、簡約性等評估，上述原理中適宜的是__________（填序號）。

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