Question

1．我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)，請回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽（不考慮實驗過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是BD．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na⁺數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為$\frac{58.5}$mol   C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a}$×100%  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定．

Answer 1

分析 （1）加過量Na₂CO₃溶液可除去鈣離子及上一步中過量的鋇離子；
（2）A．粗鹽中Na⁺數(shù)目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A；
B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol；
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{NaCl的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%；
D．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol．

解答 解：（1）加過量Na₂CO₃溶液可除去鈣離子及上一步中過量的鋇離子，涉及化學(xué)反應(yīng)為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）A．粗鹽中Na⁺數(shù)目N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A=$\frac{58.5}$N_A，故A錯誤
B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol=$\frac{58.5}$mol，故B正確；
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{NaCl的質(zhì)量}{樣品質(zhì)量}$×100%，因除雜的氯化鋇和氫氧化鈉溶液沒有給質(zhì)量，而在此過程中又生成了新的氯化鈉，無法計算，故C錯誤；
D．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$mol，除雜的氯化鋇和氫氧化鈉溶液沒有給質(zhì)量，而在此過程中又生成了新的氯化鈉，無法計算，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查混合物分離提純及物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量計算的相關(guān)公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜及粗鹽提純的應(yīng)用，題目難度不大．