Question

近年來，國際原油價(jià)格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實(shí)用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出X被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)出具體反應(yīng)條件）：

CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

水浴

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O

；
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是

羧基

，在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

催化劑

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

；
（3）現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是

碳酸鈉

；
（4）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CH₂=CH₂+O2

加熱

．

Answer 1

分析：（1）乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，乙醛和新制的銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）與酸性重鉻酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙醇可直接氧化成乙酸；
（3）鑒別乙酸乙酯和乙酸，利用它們的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別；
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”思想，原子利用率100%，利用已知的反應(yīng)物和生成物，即可寫出方程式；

解答：解：（1）乙醇的催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O，乙醛和新制的銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸銨和單質(zhì)銀，反應(yīng)的方程式為 CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

水浴

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH

水浴

CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（2）乙醇被硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液氧化成乙酸，重鉻酸鉀被還原為硫酸鉻，
2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+2K₂SO₄+11H₂O，乙醇和乙酸之間可以發(fā)生酯化反應(yīng)：
CH₃CH₂OH+CH₃COOH

催化劑

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：羧基，CH₃CH₂OH+CH₃COOH

催化劑

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）乙酸具有酸性，它能和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，而乙酸乙酯不能，故答案為：碳酸鈉；
（4）乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律該反應(yīng)為：2CH₂=CH₂+O2

加熱

，
故答案為：2CH₂=CH₂+O2

加熱

；

點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)，抓住物質(zhì)的官能團(tuán)，尤其注意典型有機(jī)物和常見官能團(tuán)的性質(zhì)，是解答本題的關(guān)鍵．