8．導致“溫室效應”的主要原因是（　�。�
A．人類的呼吸B．水資源被污染C．煤和石油的燃燒D．森林被砍伐

分析 導致“溫室效應”的主要氣體是二氧化碳，造成溫室效應的主要原因：大量使用化石燃料，使二氧化碳的大量排放，以此來解答．

解答 解：導致“溫室效應”的主要原因是煤和石油的燃燒，排放出大量的二氧化碳，人類呼吸釋放的二氧化碳較少，森林被砍伐也可減少對二氧化碳的吸收，水資源污染與二氧化碳排放無關，
故選C．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握溫室效應的成因為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．磷的單質及其化合物用途非常廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)磷原子價電子排布式為3s23p3，第一電離能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常見單質如圖1所示．

①白磷分子中磷原子的雜化軌道類型為sp3，毎個白磷分子中有4對孤對電子．
②黑磷是一種有金屬光澤的晶體，能夠導電的原因是黑鱗具有層狀結構，層與層之間的鍵合比層內的鍵合弱，與石墨相似，故具有導電性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一種發(fā)光二極管的半導體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As及P的電負性從大到小的順序為P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一種半導體材料，熔點為1000℃．其晶胞結構如圖2所示．
①磷化硼屬于原子（填“分子”，“原子”“離子”或“全屬”）晶體．
②原子坐標參數(shù)，可表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．則C原子的坐標參數(shù)為（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞參數(shù)是用來描述晶胞的大小和形狀，已知BP晶胞參數(shù)α≈478pm，則其密度為$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）請你一起參與實驗探究并回答下列問題：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾、②洗滌、③干燥．
（1）各裝置連接順序為A →C→B 
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是無水硫酸銅．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變混濁
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必須的試劑，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若藍色沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置如圖2的連接，進行定量分析來測定其中CuCO3組成：
（1）實驗開始時先要將空氣通過堿石灰的目的是吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2；開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出實驗中持續(xù)通入過量空氣的作用是結束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出
（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，下列有關說法正確的是（　�。�
A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．SO2是一種與生產(chǎn)、環(huán)保等密切相關的氣體．請回答下列問題：
（1）酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放對保護環(huán)境是非常重要的．某化學興趣小組取剛降到地面的酸雨水樣，每隔一段時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表：
測定時間/min0361015
pH4.734.624.564.554.55
酸雨pH變化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用離子方程式表示）．
（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容積可變的恒壓密閉容器中達平衡后，在t1時刻改變條件，化學反應速率隨時間變化關系如圖．t1時刻改變的條件是通入適量SO3．
（3）對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同條件下，向同溫同容積的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入氣體：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反應達平衡后．
①甲和丙中SO2轉化率的大小關系為甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反應放出的熱量為x kJ，乙容器反應吸收的熱量為y kJ，則x和y應滿足的關系式為x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液為電解質溶液，用Pt作電極的電解裝置可將霧霾中的NO和SO2轉化為（NH4）2SO4和A．則A的化學式為H2SO4．
（5）常溫下，測得CaSO3懸濁液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，則CaSO3的第一步水解常數(shù)Kh約為1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）約為4.0×10-7mol2/L2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質量相同，Y為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如圖所示 （部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（　�。�
A．相對分子質量M＞N，沸點M＞NB．簡單離子半徑：D＞B＞C＞A
C．Z為Na2CO3D．圖中有兩個氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知甲、乙、丙、丁是四種中學化學常見的物質，甲和丙是單質，其轉化關系為甲+乙→丙+丁，下列說法不正確的是（　�。�
A．甲和丙可能都是IA族元素
B．若甲是非金屬單質，則丙不可能是金屬
C．.乙和丁可能都為氧化物
D．.乙和丁可能都為鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中不符合“物理性質不同，化學性質相似”的是（　�。�
A．互為同位素的 14C、12CB．互為同系物的丁烷和庚烷
C．互為同素異形體的金剛石和石墨D．互為同分異構體的丙烯和環(huán)丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在密閉容器中發(fā)生化學反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內，用HI表示的平均反應速率為（　�。�
A．0.01mol•L-1•min-1B．0.02mol•L-1•min-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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