【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,
則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol,
則反應CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=﹣283.0KJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱
【答案】B
【解析】H2SO4和Ca(OH)2反應不僅僅生成水,還生成硫酸鈣沉淀,放出更多的熱量,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H<2×(-57.3)kJ/mol,故A錯誤;燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量,熱化學方程式改變方向,反應焓變符號隨之變化,系數加倍焓變隨之加倍,CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol,CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=
﹣283.0KJ/mol/mol,故B正確;加熱反應不一定是吸熱反應,某些放熱反應也需要引發(fā)條件,如鋁熱反應是放熱反應,但需要引發(fā)條件加熱才能進行,故C錯誤;D、硫完全燃燒只能生成二氧化硫氣體不能生成三氧化硫氣體,故D錯誤;故選B。
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【題目】詩句“春蠶到死絲方盡,蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于( )
A. 纖維素、油脂 B. 蛋白質、烴類
C. 淀粉、油脂 D. 蛋白質、硬化油
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【題目】無水AlCl3易升華,可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。
(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 。
(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2,此反應的離子方程式為 。
(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。
(4)為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度,稱取16.25 g無水AlCl3樣品,溶于過量的NaOH溶液中,過濾出沉淀物,沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重,得其質量為0.32 g。
①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式:
②AlCl3產品的純度為
(5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中,最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3,實現(xiàn)這一步的方法是
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【題目】處理生活污水中的NH4+,過程如下:
(1)空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
(2)根據較新的研究表明,將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉化為無毒氣體,該氣體為_________。此方法的優(yōu)點是__________。
(3)完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關系式為___________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
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【題目】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發(fā)生:
(1)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+
(2)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,
下列離子氧化性比較順序正確的是( )
A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+
C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe2+
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【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是 。
(2)△H1= kJ/mol,①反應正向的熵變△S 0(填>、<或=)。
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖,下列說法正確的是__________(填序號)
①溫度為T1時,從反應到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)
②當v(CH3OH) = v(H2O)時,說明反應達到平衡
③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點
④處于A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(上述②反應)達到平衡后,若CO2轉化率為50%,,則容器內的壓強與起始壓強之比為__________;T1溫度,反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數數值為__________。
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【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中,充分反應后,其結果是( )
A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl﹣濃度基本不變
B. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯黃色
C. Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1
D. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:5
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