【題目】短周期元素X、YZ、W、RT 的原子序數(shù)依次增大, X 的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等, X、 W位于同族。YZ的價電子數(shù)之和等于RT的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽Z2TY3ZRY2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單離子的半徑:rY)<rZ)<rW

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T > Y

C. 工業(yè)上電解R的氯化物冶煉單質(zhì)R

D. X的氫氧化物既可與強酸反應,又可與強堿反應

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子結構、元素在周期表中的位置,結合短周期、原子序數(shù)增大、形成鹽的化學式等,推斷元素,進而分析圖象、回答問題。

最外層與次外層電子數(shù)相等的元素有BeAr,題中X只能為鈹(Be);與X同主族的W為鎂(Mg)。據(jù)鹽化學式Z2TY3ZRY2可知,Y為氧(O),結合與鹽酸反應的圖象,得R為鋁(Al);因原子序數(shù)增大,鹽中陽離子Z元素只能是鈉(Na);又據(jù)Y、ZR、T 的價電子關系,知T為硅(Si)。

A項:O2Na+、Mg2+核外電子排布相同,核電荷大的,則離子半徑小。故離子半徑:rY>rZ>rW),A項錯誤;

B項:據(jù)元素在周期表中的位置,知非金屬性Si<O,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: T < Y,B項錯誤;

C項:工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉單質(zhì)鋁,氯化鋁為共價化合物,熔融時不能被電解,C項錯誤;

D項:據(jù)對角線法則,氫氧化鈹和氫氧化鋁相似,是兩性氫氧化物,既可與強酸反應,又可與強堿反應,D項正確。

本題選D

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.將廢鉛蓄電池的鉛泥和廢硫酸作深埋處理

B.鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4,能起到防腐蝕的作用

C.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱

D.積極推廣太陽能、風能、地熱能及水能等的使用,減少化石燃料的使用

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【題目】在48g碳不完全燃燒所得氣體中,CO、CO2均占體積,且C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1.與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

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【題目】有機化合物可用來制備抗凝血藥,通過下列路線合成:

(1)B→C的反應類型是__________

(2)寫出F和過量Na0H溶液共熱時反應的化學方程式__________。

(3)下列關于G的說法正確的是__________(填字母)。

a.能與溴單質(zhì)反應 b.能與金屬鈉反應

c.1molG最多能和3mol氫氣反應 d.分子式是C9H6O3

(4)E的同分異構體很多,除E外符合下列條件的共__________種。

a.含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色, b.苯環(huán)上有兩個取代基, c.含酯基。

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【題目】手性分子是指在分子結構中,當 a、b、xy 為彼此互不相同的原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子.下列分子中指定的碳原子(用*標記)不屬于手性碳原子的是(

A. 木糖醇B. 丙氨酸

C. 葡萄糖D. 甘油醛

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【題目】完成下列填空:

(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

(2)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”),電極反應式為_________________________

(3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量),測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。

①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應式為_____________________

②Ag電極的電極反應式是__________________________,

③Cu電極的電極反應式是________________________________,

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

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【題目】成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用,某環(huán)狀化合物G的合成過程如下:

(1)A→B為加成反應,則B的結構簡式是________;B→C的反應類型是________

(2)G中含有的官能團名稱是___________

(3)D→E的化學方程式是__________________________反應類型為:__________

(4)H是F的同分異構體,具有下列結構特征:①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰;②存在甲氧基(CH3O—).H的結構簡式是_____________

(5)由C通過加聚反應合成的高分子化合物M的化學方程式為_______________________

(6)下列說法正確的是______

a.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體 b.D和F中均含有酯基

c.1mol G完全燃燒生成8mol H2O d.F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應后達到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol,則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應達到平衡的時間

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【題目】在一密閉容器中加入AB、C三種氣體,保持一定溫度,在t1t4(s) 時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結論正確的是

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A) / (mol·L1)

6

3

2

2

c(B) / (mol·L1)

5

3.5

3

3

c(C) / (mol·L1)

1

2.5

3

3

A. t3時刻反應已經(jīng)停止

B. t3t4內(nèi)正、逆反應速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應為A + BC

D. t2t3內(nèi)A的平均反應速率為mol·L-1·s-1

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