Question

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是                           (    )

A.加少量CH₃COONa晶體    B.降低溫度    C.加少量冰醋酸    D.加水

Answer 1

B

解析:

c(N₂O₄)_始＝＝0.1 mol·L^－1，因N₂O₄2NO₂，所以v(N₂O₄)＝＝0.02 mol·L^－1·s^－1，A不正確；n(NO₂)＝0.02 mol·L^－1×5 L＝0.1 mol，反應后n(總)＝0.5 mol＋0.1 mol×＝0.55 mol，故B正確；設到達平衡時，反應的N₂O₄物質(zhì)質(zhì)量為x，由

        N₂O₄    2NO₂

n(始)：0.5 mol        0

n(平)：0.5－x mol     2x

則＝1.6，所以x＝0.3 mol，C不正確；壓縮容積，壓強增大，平衡向N₂O₄方向移動，故N₂O₄的轉(zhuǎn)化率降低，D不正確．答案：B