在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�

①鋰單質(zhì)跟鈉單質(zhì)的保存方法一樣，均可保存在煤油中　②金屬鋰在空氣中燃燒時(shí)，除生成H2O外，還生成微量的Li3N�、蹥溲趸嚨膲A性比氫氧化銣弱　④向氫氧化鋰的水溶液中滴入酚酞，溶液顏色無(wú)變化?

A.①②          B.①③          C.②                D.②③

D


解析:

在周期表中，鋰和鎂是對(duì)角線關(guān)系，因此性質(zhì)相似。鋰密度比煤油密度小，因此不能保存在煤油中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)化學(xué)式：丙
O2
O2
，E
SO3
SO3
．
（2）X的電子式為
．
（3）寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
2 Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
，反應(yīng)中氧化劑是
Na2O2
Na2O2
，1molA參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
1
1
mol．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑨的離子方程式：
HCO3-+H+=CO32-+H2O
HCO3-+H+=CO32-+H2O
．
（5）物質(zhì)F的俗名是
純堿
純堿
或
蘇打
蘇打
，其溶液顯
堿
堿
性，原因是
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
CO32-+H2O≒HCO3-+OH-（
（用一個(gè)離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表中，同一主族元素化學(xué)性質(zhì)相似．目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）鋰在空氣中燃燒主要產(chǎn)物的電子式是
，同時(shí)生成微量的
Li3N
Li3N
；
（2）鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
Be（OH）2
Be（OH）2
，它屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O
，
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O
；
（3）若已知反應(yīng)Be2C+4H2O═2Be（OH）2+CH4↑，則Al4C3遇強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑
Al4C3+4OH-+4H2O═4AlO2-+3CH4↑
；
（4）科學(xué)家證實(shí)，BeCl2屬共價(jià)化合物，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，其方法是
將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價(jià)化合物
將BeCl2加熱至熔融狀態(tài)，不能導(dǎo)電，證明BeCl2是共價(jià)化合物
，用電子式表示BeCl2的形成過(guò)程：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，A、F的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)化學(xué)式：丙
O2
O2
    E
SO3
SO3

（2）X的電子式為
，G的空間構(gòu)型是
直線型
直線型
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）寫(xiě)出B溶液與G反應(yīng)生成F的離子方程式：
CO2+2OH-═CO32-+H2O
CO2+2OH-═CO32-+H2O
．
（5）在上圖①-⑨的反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）
⑧⑨
⑧⑨
．
（6）將8g 乙在足量丙中燃燒，所得氣體D通入100mL 3.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3
；若同體積的氣體D通入100mL 2.5mol?L-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)
 
．
（2）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
 
_（填序號(hào)）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（3）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X
過(guò)量濃硫酸
澄清溶液
一定量NaOH溶液
懸濁液
D的溶液
△
Cu2Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性X
 
Y（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為
 
．

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