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【題目】斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。

【答案】放出 46

【解析】

化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算，化學反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，反之吸熱，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱。

拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應N2+3H22NH3中，斷裂3mol H-H鍵，1mol N≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2mol NH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1mol NH3放出熱量為46kJ；故答案為：放出；46。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 甲苯可以與液溴混合后加入鐵粉生成

B. 實驗室制備乙烯時，溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下

C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加熱，充分反應，再加入AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素

D. 制備新制Cu（OH）2懸濁液時，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示實驗，現象和結論均正確的是

選項

實驗

現象

結論

A

向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值

前者的pH值比后者的大

非金屬性：S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液

溶液中有白色沉淀生成

該溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應方向移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是(　　)

A. d點對應的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點對應的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a點對應的稀硫酸與c點對應的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

D. 溫度為T ℃時，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識回答下列問題：

(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“堿”)原因是_________________________(用離子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后主要得到固體產物是________；若將AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，該反應的離子方程式為__________________________________________。

(2)將1L0.2 mol·L－1HA溶液與1L0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則：

①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)。

②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1。

(3)常溫下，若NaOH溶液中c(OH—)與NH4Cl溶液中c(H+)相同，現將NaOH溶液和NH4Cl溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1 +pH2________(填“>”“<”或“＝”)14。

(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質含有同一種元素，其中E是一種強酸，在一定條件下，它們有如圖所示轉化關系。下列推斷不合理的是

A. X可能是一種氫化物

B. Y可能直接轉化為E

C. Y不可能轉化為X

D. 若X是單質，則X轉化為Y的反應可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）

A.NaCl的物質的量為0.1mol

B.溶質MgCl2的質量為4.75g

C.該混合液中BaCl2的物質的量為0.1mol

D.將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1NA

B. 常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子總數為NA

C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數為0.1NA

D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出下列反應的離子方程式：

（1）NaOH與HCl反應：________________

（2）Zn與稀H2SO4反應：________________

（3）Na2SO4與BaCl2反應：________________

（4）CaCO3與稀HCl反應：________________

（5）CuSO4與Fe反應：________________

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