PbSO4是一種難溶于水和強(qiáng)酸的鹽。若將PbSO4固體加入醋酸銨溶液中，能夠得到澄清溶液A；若向A中通入H2S氣體，又會(huì)得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。試回答：
(1)A溶液中的溶質(zhì)是什么？寫(xiě)出化學(xué)式__________________。
(2)寫(xiě)出PbSO4溶解的離子反應(yīng)方程式__________________。
(3)B的化學(xué)式是________，并寫(xiě)出生成B的離子反應(yīng)方程式_________________________________。
(4)C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。(假設(shè)每步離子反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。
(1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4　
(2)PbSO4+2CH3COO-===Pb(CH3COO)2+SO42-
(3)PbS；H2S+Pb(CH3COO)2===PbS↓+2CH3COOH　
(4)CH3COOH和(NH4)2SO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）和H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×1023個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）若有9.8g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
；
（3）如果將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池．
①請(qǐng)你畫(huà)出該原電池的裝置圖，并注明電極材料、電解質(zhì)溶液名稱(chēng)．
②該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：非常講解·教材全解全析　高中化學(xué)　必修1　(山東版) 山東版 題型：013

已知硫酸鉛是一種作畫(huà)的白色配料，難溶于水，但該物質(zhì)卻可以溶于醋酸銨溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式可表示為：PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4．如果往醋酸鉛溶液中通入弱酸性H2S氣體時(shí)，溶液中立即產(chǎn)生黑色沉淀(PbS)．根據(jù)以上材料，請(qǐng)判斷下列表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)方程式中正確的是

[　　]

A．

(CH3COO)2Pb＋H2PbS↓＋2CH3COOH

B．

Pb2+＋H2SPbS↓＋2H+

C．

Pb2+＋2CH3COO－＋H2SPbS↓＋2CH3COOH

D．

Pb2+＋2CH3COO－＋2H+＋S2－PbS↓＋2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過(guò)氧化氫（H2O2）又稱(chēng)雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開(kāi)始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過(guò)氧化氫近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱(chēng)其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過(guò)碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過(guò)程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過(guò)濾分離，即得過(guò)碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：

（1）依據(jù)你已有的知識(shí)，寫(xiě)出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時(shí)屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過(guò)碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無(wú)色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時(shí)雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb(MnO4)2(高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì))、H2O、X(水溶液呈無(wú)色)、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個(gè)電子。下列說(shuō)法中不正確的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

A、若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol　　　　　　　　　　　　　

B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

C、Pb(MnO4)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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