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硫鐵礦燒渣是一種重要的化學化工產業(yè)中間產物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程圖：

（1）實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有　　　 、玻璃棒和燒杯等。

“操作III” 系列操作名稱依次為：　　　　 、　　　　 、過濾和洗滌。

（2）“酸溶”過程中Fe3O4溶解的化學反應方程式：　　　　　　　　 　 　 。

（3）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。（4）實驗室檢驗“反應I”已經完全的試劑是　　　 ，現象是　　　　　　　　　　　　 。

（5）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式　　　　　 。

（1）漏斗（1分）  蒸發(fā)濃縮（1分）   冷卻結晶（1分）

（2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）

（3）增大燒渣與硫酸的接觸面積，加快燒渣的溶解速率（2分）

（4）KSCN溶液（1分）    溶液不呈血紅色（2分）

（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

髙純氧化鐵（a-Fe2O3）是現代電子工業(yè)重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關問題：
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（1）過濾操作中的玻璃儀器為
 
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（2）實驗室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為
 
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（3 ）溶液X發(fā)生反應的離子方程式為
 
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（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子
 
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（5）操作I的名稱是
 
．列舉W的一種用途
 
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（6）某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）
 
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（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，現提供0.1 mol?L-1鹽酸溶液，請你設計實驗，證明NH3?H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度．簡述實驗方案及結論
 
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省棗莊市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

髙純氧化鐵（a-Fe2O3)是現代電子工業(yè)重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備髙純氧化鐵的步驟如下。請回答有關問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為________。

（2）實驗室需240mL4.8mol • L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol • L－1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為________。

（3）溶液X發(fā)生反應的離子方程式為________。

（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子________。

（5）操作I的名稱是________。列舉W的一種用途________。

（6）        某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為:發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理，則接口的連接順序是_______________。

（7）將多余的氨氣分別通入水中或鹽酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 • H2O溶液或NH4Cl溶液，請你設計實驗，比較NH3 • H2O的電離程度和NH4Cl的水解程度大小。

 

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