反應(yīng)2SO2＋O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為 (　　)

A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 

C

解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)方程式SO3的濃度增加了0.4 mol/L,則O2的濃度減小了0.2 mol/L.V(O2)=△C/△t=0.04mol/L,所以△t=△C/V="0.2mol/L÷0.04mol/(L·s)=" 5 s.故選項(xiàng)為C。
考點(diǎn)：考查在同一化學(xué)反應(yīng)中用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，分別進(jìn)行不同條件下的合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同時(shí)間內(nèi)表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(H2)=0．1 mol/(L·s) B．v(N2)=0．1 mol/(L·s)
C．v(N2)=0．2 mol/(L·s) D．v(NH3)=0．3 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　
B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　
C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3
D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或升溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) ΔH＜0
B．C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH＞0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2S(g) H2(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大
C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說(shuō)法正確的

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．平衡常數(shù)K增大
C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小
D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來(lái)還要淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1L密閉容器中，把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，則下列敘述不正確的是 

A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．達(dá)到平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出熱量：Q2
 
下列判斷中不正確的是
A．197＞Q1＞Q2
B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D．生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(含現(xiàn)象)是(　　)

A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色

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