Question

     在溶液中，反映分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

     ②_____________；

③______________；

（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為__________；

（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；

（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：

實(shí)驗(yàn)②：=___________；

實(shí)驗(yàn)③：=_______________。

Answer 1

(1)加催化劑，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變

溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小。

(2)4.0%  ；0.06mol/l

(3)>0；溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(3)=0.014mol·L^-1·S^-1  ；=0.009mol·L^-1·S^-1

解析:

本題為圖像題，考查考生分析問題的能力和計(jì)算能力。（1）從圖像看，條件改變只影響了反應(yīng)達(dá)到平衡是時(shí)間，但是并不影響平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，故②是加入催化劑；影響平衡的因素濃度、壓強(qiáng)因素可以排除，則只有溫度，從達(dá)到平衡的時(shí)間來看，時(shí)間縮短，則為升高溫度。平衡時(shí)A的濃度較小，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0。（2）②平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是0.06mol/L，所以A的轉(zhuǎn)化率為（0.1-0.06）/0.1×100%=40%。

③從反應(yīng)方程式的系數(shù)看，A的消耗濃度與C的生成濃度相等，故c(C)=(0.1-0.04)mol/L=0.06mol/L。