【題目】298 K時,在2 L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達(dá)平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398 K進(jìn)行,某時刻測得n(NO2)=0.6 mol,n(N2O4)=1.2 mol,則此時,下列大小關(guān)系正確的是( )
A. v(正)>v(逆)
B. v(正)<v(逆)
C. v(正)=v(逆)
D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定
【答案】B
【解析】試題分析:根據(jù)圖示可知,在298K時,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時c(N2O4)=0.6mol/L,由于平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,則平衡時c(NO2)=0.3mol/L,則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol;由于2NO2(g)N2O4(g) △H=-akJ/mol(a>0)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,所以若反應(yīng)在398K進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡時的化學(xué)平衡常數(shù)K1<6.67。若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時刻測得n(NO2)=0.3mol/L、n(N2O4)=0.6mol/L,則Q= c(N2O4)/ c2(NO2)= 0.6mol/L÷(0.3mol/L)2=6.67L/mol,說明反應(yīng)未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進(jìn)行,因此v(正)<v(逆),選項B正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某化學(xué)興趣小組利用下列試劑:鐵粉、鋅粉、0.1 mol·L1 FeCl3溶液、0.1 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水,探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性,并利用實驗結(jié)論解決一些問題。
①用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2+具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________。
②設(shè)計實驗方案,完成下列表格。
探究內(nèi)容 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
探究Fe3+具有氧化性 | 取少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液,往溶液中加入足量鐵粉,再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后,溶液顏色變?yōu)?/span>________。加入KSCN溶液后,溶液________ |
③該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”,提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉,觀察實驗現(xiàn)象的方案,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、、H2O和一種未知離子X,已知在反應(yīng)中得到電子,則X離子是____________,該反應(yīng)的離子方程式是____________________________。
(3)有一鐵的氧化物樣品,用5 mol·L1的鹽酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng),使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,則此氧化物為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是( )
A.體積比為8:11B.分子個數(shù)之比為11: 12
C.物質(zhì)的量之比為8:11D.原子個數(shù)之比為11: 12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是_______________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________,各儀器接口的標(biāo)號字母順序是:空氣進(jìn)入________,________接________,________接________,________接________(用字母表示)。
(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì),請回答下列問題:
(1)A裝置的作用是__________________,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(2)D的作用是_______________________________________________。
(3)E中的現(xiàn)象是____________________________________________________________。
(4)A、B兩個裝置中應(yīng)先點燃______處的酒精(噴)燈,點燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計)。求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量;
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OxFy表示,10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2(同溫同壓下)。
(1)A的化學(xué)式是____________________________________________________________。
(2)已知A分子中x個氧原子呈…O—O—O…鏈狀排列,則A分子的電子式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗,反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A. 圖2中Y電極為陰極
B. 圖2中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2AlCl3+6H2O22Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑
C. 圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
D. 圖1中的a 電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
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