【題目】Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):

1B的結(jié)構(gòu)簡式是__;BC的反應(yīng)類型是__H中含有的官能團名稱是羰基、___。

2EF的化學方程式是___。

3TMOBH的同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:

①除苯環(huán)外僅有1種化學環(huán)境的H原子;

②存在甲氧基(CH3O—)。

TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是___

4)下列說法正確的是__。

a.A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b.DF中均含有2個不飽和度

c.1molG完全燃燒生成7molH2O

d.H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

5)請寫出乙炔和HCHO為有機原料合成的合成路線圖___(無機試劑任選)。

已知:①—CCH+

②—CHO+

(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)

【答案】HCCH=CH2 加成反應(yīng) 酯基,碳碳雙鍵 CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O ad CHCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO

【解析】

(1)AB為兩個乙炔分子進行加成反應(yīng)得到B(HCCH=CH2),然后繼續(xù)與甲醇加成得到C;根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有的官能團名稱是羰基、酯基、碳碳雙鍵;

(2)EF是酯化反應(yīng),根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCCOOH,反應(yīng)的化學方程式是:CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O;

(3)TMOB的結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外只有一個吸收峰且存在—OCH3H中共有3O,故TMOB3個—OCH3結(jié)構(gòu);又因為還有一個C,故三個—OCH3結(jié)構(gòu)連在一個C上,即該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為;

(4) aA能和HCI反應(yīng)生成氯乙烯,氯乙烯加聚即得到聚氯乙烯,a正確;

b.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷D中含有2個不飽和度,而F中含有3個不飽和度,b不正確;

cG的分子式為C11H16O3,則1 mol G完全燃燒生成8mol H2O,c不正確;

dH分子中的羰基和碳碳雙鍵均能發(fā)生加成,酯基和飽和碳原子上的氫原子可以發(fā)生取代反應(yīng),d正確,

答案選ad;

(5)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知乙炔和HCHO合成的路線圖如下:CHCHHOCH2CCCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OHOHCCH2CH2CHO。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖:

已知:

iPbCl2 難溶于冷水,易溶于熱水

iiPbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H0

iiiKsp(PbSO4) =1.08×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2、PbS 發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2S的化學方程式為___________________;

(2)沉降操作時加入冰水的作用是____________________________;

(3)20℃時,PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g·L-1)如圖所示。下列敘述正確的是___________(填字母)

A.鹽酸濃度越小,Ksp(PbCl2)越小

Bx、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+) 不相等

C.當鹽酸濃度為1mol·L-1時,溶液中c(Pb2+)一定最小

D.當鹽酸濃度小于1mol·L-1時,隨HCl濃度增大,PbCl2 溶解量減少是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動

(4)調(diào)pH的目的是_________________________________,操作I的方法是____________________;PbCl2“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,當c(Cl-)=0.100mol/L時,c(SO42-)=_________________________;

(5)濾液a經(jīng)過處理后可以返回到__________________工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑—三鹽基硫酸(3PbO·PbSO4·H2O),寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示為構(gòu)成細胞的部分元素及化合物(其中a、bc、d代表小分子物質(zhì),X,YZ代表大分子物質(zhì),C、H、O、NP代表化學元素)。請分析回答下列問題。

1)物質(zhì)a________,檢驗物質(zhì)a的常用試劑是_____。在動物細跑內(nèi),與物質(zhì)X作用最似的物質(zhì)是______。與物質(zhì)X組成元素相同,在動物、植物細胞中均可含有的最理想的儲能物質(zhì)是______。

2)物質(zhì)b________。若某種Y分子含有2條直鏈肽鏈,由18b分子(平均相對分子質(zhì)量為128)組成,則該Y分子的相對分子質(zhì)量大約為______

3)物質(zhì)c在人體細胞中共有________種,分子中________的不同決定了c的種類不同。

4)物質(zhì)d________,d________、維生素d都屬于固醇類物質(zhì)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2O俗名為笑氣,也是一種溫室氣體。結(jié)合所學知識,回答下列問題:

(1)鋅與極稀硝酸反應(yīng)可生成N2O,該反應(yīng)的化學方程式為___________,其中作氧化劑的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量之比為___________

(2)已知幾種物質(zhì)的相對能量如下:

物質(zhì)

N2O(g)

CO(g)

N2(g)

CO2(g)

相對能量/kJmol-1

475.5

283.0

393.5

0

N2O(g)CO(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)的熱化學方程式為____________。

②若其他條件不變,加入高效催化劑,該反應(yīng)的焓變將_______(增大、減小不變”)。

(3)碘蒸氣能催化N2O的分解,反應(yīng)歷程(步驟)如下:

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)

iii.2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)

實驗表明,在反應(yīng)過程c(I)始終大于c(IO),由此推測,反應(yīng)速率ii_________iii(“>”、“<””)

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入2 mol N2O(g)3 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng):N2O(g)NO(g)N2(g)NO2(g) H。測得N2體積分數(shù)與溫度、時間的關(guān)系如圖所示。

①△H___________0(“>”、“<””)

②下列情況表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A.混合氣體的密度不再改變 B.相對分子質(zhì)量不再改變

C.NONO2的消耗速率相等 D.N2O的體積分數(shù)不再改變

T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)Ag+3Bg2Cg H=Q kJ/mol,有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molA3molB,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ。在相同的條件下,向乙容器中加入2mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知Q1=4Q2。下列敘述不正確的是( 。

A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為20%

B. Q1+Q2=Q

C. 達到平衡后,再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC,平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 乙中的熱化學反應(yīng)方程式為2CgAg+3Bg H=+4Q2kJmol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色透明溶液:K+、H+、MnO4-、SO32-

B.0.1mol/LCuSO4溶液:Mg2+、Al3+、NO3-、C1-

C.=1×1013mol/L溶液:K+、Fe2+、SCN-、NO3-

D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液:Na+、NH4+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

常溫下將Al片放入濃硝酸中

無明顯變化

Al與濃硝酸不反應(yīng)

B

向某溶液中逐滴加入鹽酸

產(chǎn)生無色無味氣體

此溶液中含有

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無

D

先向某溶液中逐滴加入氯化鋇溶液,再加稀硝酸

有白色沉淀產(chǎn)生,且沉淀不溶解

此溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃性氣體共1.68L,其中一種是烴,在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為

A.H2C4H6B.COC2H4C.COC3H6D.H2C2H4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。

實驗I:將鑰匙直接浸入0.4 mol·L1 CuCl2溶液中,20s后取出,鑰匙表面變紅,但鍍層疏松,用紙即可擦掉。

實驗II:用圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅,同時有細小氣泡產(chǎn)生,精銅表面出現(xiàn)少量白色固體。30s后取出鑰匙檢驗,鍍層相對實驗I略好,但仍能用紙巾擦掉一部分。經(jīng)調(diào)整實驗條件后獲得了較好的電鍍產(chǎn)品。

實驗III:用0.4 mol·L1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重復實驗II,精銅表面未出現(xiàn)白色固體。

回答下列問題:

1)實驗I反應(yīng)的化學方程式是_______

2)實驗II中鑰匙應(yīng)與電源的_______極連接。

3)鑰匙表面產(chǎn)生的氣體是_______

4)為了避免實驗III中鑰匙表面產(chǎn)生氣體,應(yīng)該采取的措施是________。

5)常見化合物中銅元素有+1、+2兩種價態(tài),結(jié)合實驗III推測實驗II中精銅表面產(chǎn)生的白色固體的電極反應(yīng)式是________。(已知CuOH是一種難溶于水的黃色固體)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案