精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．下述實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內容實驗目的
A將CO2（含HC1雜質）通入飽和NaHCO3溶液中除去HC1
B向做完銀鏡反應后的試管中加入稀氨水除去試管內殘留物
C向食鹽溶液中滴加少量淀粉溶液鑒別真假碘鹽
D將少量FeC12試樣加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液檢驗FeCl2試樣是否變質
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳；
B．Ag與氨水不反應；
C．碘鹽中加碘酸鉀，與淀粉不反應；
D．加稀硝酸酸化，可氧化亞鐵離子．

解答 解：A．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，則洗氣可除HCl，故A正確；
B．Ag與氨水不反應，應選硝酸洗滌試管，故B錯誤；
C．碘鹽中加碘酸鉀，與淀粉不反應，則不能檢驗真假碘鹽，故C錯誤；
D．加稀硝酸酸化，可氧化亞鐵離子，不能檢驗是否變質，應溶于水滴加KSCN溶液來檢驗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、混合物分離提純、物質及離子檢驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開
B．組成為 C4H10O 的醇與乙二酸可生成 10 種二元酯
C．含四個碳原子的有機物，氫原子個數一定為 10 個
D．芥子醇（如圖）分子中所有碳原子可能在同一平面內，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，既能發(fā)生消去反應又能被氧化成醛的是（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2CH2OH
C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用圖所示裝置進行下列各組實驗，具體操作如下：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是（　�。�

選項①中物質②中物質預測的實驗現象
A濃鹽酸二氧化錳固體立即產生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產生白色沉淀
D稀硫酸滴有石蕊的亞硫酸鈉溶液溶液逐漸變紅
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關有機物的說法正確的是（　　）
A．日常生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯都可以通過加聚反應得到
B．等質量CH4和C4H8分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
C．苯與溴水混合，反復振蕩后溴水層褪色，這是由于發(fā)生了取代反應
D．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳處理，可實現綠色環(huán)保、廢物利用，對構建生態(tài)文明有重要意義．
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產生N2的量隨時間變化如圖1所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
C．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已達到平衡
D．若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現代化氨氮去除技術．圖2為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應器中轉化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．過量的鐵粉與100mL 0.1mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太快．為了降低此反應速率而不改變產生H2的量，可以使用如下方法中的（　　）①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入過量濃硫酸   ④加少量的NaNO3固體  ⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴硫酸銅溶液  ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 1mol/L的鹽酸．
A．①⑥⑦B．①⑤C．③⑧D．③⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．除去CO2中混有的少量SO2氣體，最好選用的試劑是（　　）
A．澄清石灰水B．品紅溶液C．溴水D．飽和NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．不粘鍋內壁有一薄層為聚四氟乙烯的高分子材料的涂層，使用不粘鍋燒菜時不易粘鍋、燒焦．下列關于聚四氟乙烯的說法正確的是（　�。�
A．不粘鍋涂層為有機高分子材料，分子中含碳碳雙鍵
B．聚四氟乙烯是由不飽和烴加聚得到的
C．聚四氯乙烯中氟的質量分數為76%
D．聚四氟乙烯的化學活動性較強

查看答案和解析>>

同步練習冊答案