Question

一定溫度下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）
達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．
下列說(shuō)法中正確是（　�。�

• A、0～20 min內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?min）
• B、30～40 min改變的條件是將容器的體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍
• C、一定條件下，當(dāng)v（B）_正：v（C）_逆=1：2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)
• D、若25 min、35 min、55 min時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂、K₃，則K₃＞K₂=K₁

Answer 1

分析：A、0～20 min內(nèi)A的濃度減少了1mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（A）；
B、由圖象可知，30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，根據(jù)濃度變化計(jì)算體積擴(kuò)大倍數(shù)；
C、由B中分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，由此可知X=1．不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
D．由B中分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強(qiáng)，故25 min、35 min是溫度相同，平衡常數(shù)相同．由圖可知，40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應(yīng)為升高溫度，到達(dá)平衡時(shí)A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

解答：解：A、0～20 min內(nèi)A的濃度減少了1mol/L，故v（A）=

1mol/L

20min

=0.05mol/（L?min），故A正確；
B、由圖象可知，30min時(shí)正、逆反應(yīng)速率降低，A、C的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，A的濃度由1mol/L變?yōu)?.75mol/L，故體積變?yōu)樵瓉?lái)的

4

3

倍，故B錯(cuò)誤；
C、由B中分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，由此可知X=1，不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，當(dāng)v（B）_正：v（C）_逆=1：2時(shí)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由B中分析可知，30～40 min改變的條件是降低壓強(qiáng)，故25 min、35 min是溫度相同，平衡常數(shù)相同，故K₂=K₁．由圖可知，40min時(shí)改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應(yīng)為升高溫度，到達(dá)平衡時(shí)A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故則K₃＜K₂=K₁，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度較大，注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考，D選項(xiàng)注意根據(jù)54min平衡時(shí)濃度變化判斷．