Question

(6分)在某溫度下，取一定質(zhì)量的CuSO4溶液，用石墨做電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2 g/cm3的溶液200 mL。求：

（1）電解后，所得溶液的pH= 。

（2）電解前，所取CuSO4溶液的質(zhì)量為 。

（3）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原始狀態(tài)，需要加入 質(zhì)量為 。

Answer 1

（1）PH=0 （2）248g （3）CuO 8g

【解析】

試題分析：（1）陽極產(chǎn)生標準狀況下氧氣1.12 L的物質(zhì)的量為1.12/22.4=0.05mol,根據(jù)2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 ，生成硫酸0.1mol，則電解后，所得溶液[H＋]=0.2/0.2=1mol/L，PH=0；

（2）根據(jù)m=p×V=1.2 g/cm3×200 mL=248g；

（3）2CuSO4 +2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

0.1 0.1

根據(jù)銅原子守恒，若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原始狀態(tài)，需要加入CuO 0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×80g/mol=8g。

考點：考查電解的應用及計算。