【題目】有A,B,C,D,E五種元素,其相關(guān)信息如表:
元素 | 相關(guān)信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負(fù)性最大的元素 |
C | C基態(tài)原子的2p軌道中有3個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期,其最外能層 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題:
(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式 .
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能(填“大”或“小”).
(3)CA3分子中C原子的雜化類型是 .
(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+ , 其中存在的化學(xué)鍵類型有(填序號);
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl﹣取代時,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為(填序號).
a.平面正方形 b.正四面體 c.三角錐形 d.V形
(5)B與D可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.其中D離子的配位數(shù)為 , 若該晶體的密度為a gcm﹣3 , 則該晶胞的體積是cm3(寫出表達(dá)式即可).
【答案】
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)大
(3)sp3
(4)①③;a
(5)8;
【解析】解:A原子的1s軌道上只有一個電子,則A是H元素;B是電負(fù)性最大的元素,則B為F元素;C的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子,則C是N元素;E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和EO兩種氧化物,則E為Cu元素;D為主族元素,且與E同周期,其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,則D最外層有兩個電子,且為主族元素,為Ca元素;
(1.)E是Cu元素,其原子核外有29個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知,Cu元素原子基態(tài)時的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d104s1;
(2.)同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,N和O元素位于同一周期且N元素位于第VA族、O元素位于第VIA族,所以第一電離能N>O,所以答案是:大;
(3.)NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對,所以N的雜化軌道類型是sp3 , 所以答案是:sp3;
(4.)[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氮原子之間形成配位鍵,氨氣分子中N原子與H原子之間形成極性鍵;[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl﹣取代能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形,所以答案是:①③;a;
(5.)F與Ca可形成離子化合物,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知,Ca 2+的配位數(shù)為8;該晶胞中氟離子個數(shù)為8、鈣離子個數(shù)= ×8+ ×6=4,該晶胞的體積= = cm3 , 所以答案是:8; .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的用途不正確的是( 。
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿V合成路線如下:
(1)寫出Ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱_____________________。
(2)寫出Ⅳ物質(zhì)的分子式_____________。
(3)寫出下列反應(yīng)的類型②___________,③________________。
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________________________________。
(5)Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(6)A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。
(7)Ⅵ與Ⅰ互為同分異構(gòu)體,Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(8)一定條件下,化合物Ⅶ()也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng),Ⅶ的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O),下列說法正確的是( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+﹣18e﹣═C3H8O+5H2O
C.每生成1 mol O2 , 有44 g CO2被還原
D.該裝置工作時H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的一半。
請回答下列問題:
(1)R的元素名稱是_______,中子數(shù)為8的X元素的原子是______(用原子組成符號表示)。
(2)上述六種元素,非金屬性最強(qiáng)的元素為________________(填元素符號)
(3)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________________。
(4)W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質(zhì)量為184,且Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化學(xué)式為__________________;衔锛自谀Σ?xí)r會發(fā)生猛烈爆炸,分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì),其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為64∶7。寫出化合物甲爆炸分解的化學(xué)方程式:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下:
回答下列問題:
(1)酸溶過程中硫酸的作用是________________________ 。
(2)轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3,加液時應(yīng)將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中,原因是_____________。
(3)轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃,原因是___________________________ 。
(4)生成的FeCO3沉淀需充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是___________________ 。
(5)將FeCO3濁液暴露在空氣中,固體表面變?yōu)榧t褐色,同時釋放出CO2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________ 。
(6)在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響,據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生某氣體并檢驗(yàn)其性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn),請完成下列問題:
(1)A中產(chǎn)生的氣體是___________(填名稱),該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________;
(2)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____________________,原因是:__________________________________;
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________,反應(yīng)類型:______________ ;
(4)在D處點(diǎn)燃時必須進(jìn)行的操作_________________________________;
(5)下列說法正確的是(_______)
A.聚乙烯塑料可以用做食品袋、餐具和地膜
B.乙烯分子中所有原子不共面
C.高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可以保鮮水果
D.乙烯是一種植物生產(chǎn)調(diào)節(jié)劑,可以延長果實(shí)和花朵的成熟期
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