Question

現(xiàn)有常見金屬單質A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

 

  丙

 

（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③

 

反應⑤

 

反應⑥

 

（3）反應①的化學方程式：

 

（4）向G中滴入兩滴KSCN，出現(xiàn)的現(xiàn)象時：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，E與金屬C反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，E與金屬C反應生成F，F(xiàn)與氯氣反應生成G，可推知C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，丙為HCl，故答案為：Na；HCl；
（2）反應③是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反應⑤是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
反應⑥是氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鈉，反應離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
（3）反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）向FeCl₃中滴入兩滴KSCN，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變紅色．

點評：本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．