分析 (1)用品紅溶液檢驗二氧化硫;
(2)根據(jù)裝置能否防止溶液倒吸分析解答;
(3)由流程圖可知,氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO;
(4)二氧化硫溶液與氯水都可以使品紅溶液褪色,據(jù)此設(shè)計實驗;
(5)①說明二氧化硫的氧化性,需要二氧化硫中硫元素化合價降低,b中Na2S和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀;
②二氧化硫能被硫酸鐵溶液氧化,生成硫酸根離子和亞鐵離子;
③實驗Ⅰ中有氫氧化亞鐵沉淀生成,實驗Ⅱ中有亞鐵離子生成,都說明二氧化硫?qū)㈣F離子還成亞鐵離子,說明二氧化硫具有還原性,
實驗Ⅰ:亞鐵離子與氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀,氫氧化亞鐵被空氣氧化成氫氧化鐵;
實驗Ⅱ:亞鐵離子與KMnO4(H2SO4酸化)溶液,發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色;
實驗Ⅲ:硫酸根離子與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀;
解答 解:(1)用品紅溶液檢驗二氧化硫,具有二氧化硫的方法為:將氣體通入品紅中,品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,證明有SO2,
故答案為:將氣體通入品紅中,品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色,證明有SO2;
(2)a.干燥管球形處容積較大,溶液倒吸后會于燒杯內(nèi)的液體分離,由重力作用又回到燒杯內(nèi),可以防止倒吸,故a正確;
b.廣口瓶中進氣管長,出氣管短,不能防止倒吸,應(yīng)進氣管短,故b錯誤;
c.導(dǎo)管直接伸入液面內(nèi),會發(fā)生倒吸危險,故c錯誤;
d.二氧化硫經(jīng)過四氯化碳后,被氫氧化鈉溶液吸收,可以防止倒吸,故d正確,
故選:ad;
(3)由流程圖可知,氯化爐中氧化鋁、碳、氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、CO,反應(yīng)方程式為:3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3,
故答案為:3C+Al2O3+3Cl2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3;
(4)取二者溶于水后的溶液少許置于試管中,向其中加入品紅溶液,若品紅不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng),否則,兩者未完全反應(yīng),
故答案為:取二者溶于水后的溶液少許置于試管中,向其中加入品紅溶液,若品紅不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng),否則,兩者未完全反應(yīng);
(5)①b中Na2S和二氧化硫反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀,說明二氧化硫的氧化性,所以b裝置中出現(xiàn);淡黃色沉淀,證明二氧化硫的氧化性,
故答案為:出現(xiàn)淡黃色沉淀;
②a瓶中發(fā)生反應(yīng),二氧化硫能被硫酸鐵溶液氧化,生成硫酸根離子和亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;
③實驗Ⅰ中有氫氧化亞鐵沉淀生成,實驗Ⅱ中有亞鐵離子生成,都說明二氧化硫?qū)㈣F離子還成亞鐵離子,說明二氧化硫具有還原性,所以實驗Ⅰ和Ⅱ都說明二氧化硫具有還原性,
故答案為:Ⅰ和Ⅱ.
點評 本題考查化學(xué)與技術(shù)、銅的精煉、實驗制備方案設(shè)計、原電池等,是對學(xué)生綜合能力的考查,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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Cu與稀H2SO4溶液不反應(yīng),加入下列物質(zhì)仍不能反應(yīng)的是( )
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已知NaOH+Al(OH)3→NaAlO2。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液,立即封閉罐口,易拉罐漸漸凹癟;再過一段時間,罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是( )
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C.2 Al+2OH?+2H2O→2 AlO2 ?+3 H2↑ D.Al3++4 OH?→AlO2? +2H2O
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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A.中子數(shù)為10的氧原子:188O
B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.硫化鈉的電子式:
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