在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小
B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度
C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小
D．加入少量NaOH固體,增大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO) 
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若縮小容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 
D．在恒容容器中，若混合氣體密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)－1 
B．反應(yīng)開(kāi)始到l0s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L 
C．反應(yīng)開(kāi)始到10S時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y（g）Z(g) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當(dāng)加熱
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87．5％，則化學(xué)方程式中的n值是

A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述中，正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C．熵變?yōu)檎姆磻?yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)熵變一定都為正

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)  ΔH<0。如圖是表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的用量。則下列說(shuō)法中不正確的是(   )

A．t3時(shí)減小了壓強(qiáng)
B．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C．t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
D．t4～t5時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) 
B．圖一t2時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度 
C．圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng) 
D．若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小 

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